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2.向純水中加入少量NaHSO₄晶體，若溫度不變，則溶液中

A.　　 水電離出的H⁺大于水電離出的OH^-濃度

B.　　　 c(H⁺).c(OH^-)乘積增大

C.　　　 酸性增強

D.　　 OH^-濃度減小

1.下列各種離子，不能破壞水的電離平衡的是(　 )

A.　　 所有離子中半徑最小的離子

B.　　　 最外層電子排布和氖原子相同的+1陽離子

C.　　　 NaOH溶于水電離出的離子

D.　　 NaHSO₄溶于水電離出的離子

9．O．55 mol·L^-1·s^-1　 5 mol·L^-1

8．O．1 mol·L^-1·min O．05 mol·L^-1·min^-1

7． mol．L^-1．min^-1

1．B 2．A 3．C 4．CD 5．D 6．A

2．1化學反應速率第一課時

9．對于反應：4FeS₂+llO₂====2Fe₂O₃+8S0₂，當生成S0₂的速率為O．4 mol．L^-1·s^-1，則O₂的減少速率為_________，測得4 s后，O₂的濃度為2．8 mol．L^-1，則O₂的起始濃度為_____________.

8．可逆反應2SO₂(g)+0₂(g)2SO₃(g)如果S0₂的起始濃度為2 mol·L^-1，2 min后，S0₂的濃度為1．8 mol·L^-1，則用S0₂的濃度變化表示的反應速率為__________，用O₂的濃度變化表示的反應速率為__________。

7．取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)1 min后，測得A的濃度為x mol．L^-1，這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為___________。