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16.下列已達平衡狀態(tài)的各反應體系，若再增大壓強或升高溫度，都能使平衡向正反應方向移動的是(Q＞0) (　 )

A. CaO(s)+CO₂(g)≒CaCO₃(s)-Q　　　 B.Cl₂(g)+CO(g)≒COCl₂(g)+Q

C.2NH₃(g)≒N₂(g)+3H₂(g)-Q　　　　 D.N₂(g)+O₂(g)≒2NO(g)+Q

28、在常溫下，在容積為2L的密閉容器中充入1molNO₂，當反應2NO₂ N₂O₄進行2min時達到平衡，測知有0.8molNO₂轉化為N₂O₄，試求平衡時：

(1)、用N₂O₄表示在2min內反應的平均速率是多少？

(2)、N₂O₄的物質的量；

(3)、混合氣體的相對分子質量。

第一學期期中考試試卷

15、在一定條件下，發(fā)生CO+NO₂ CO₂+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺，下列有關該反應的說法正確的是　　　　　　　 (　 ) 　 A、正反應為吸熱反應 　 B、正反應為放熱反應 　 C、降溫后CO的濃度增大 　 D、降溫后各物質的濃度不變 16、下列各反應達到化學平衡后，增大壓強會使平衡向正反應方向移動的是(　 ) 　 A、2NO_2(g) N₂O_4(g) 　 B、C_(S)+CO_2(g) 　2CO_(g) 　 C、H₂S_(g) H_2(g)+S_(S) 　 D、4NH₃ (g) + 5O₂(g) 　　4NO(g)+6H₂O(g) 17、下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　 A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等 　 B、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應方向移動 　 C、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài) 　 D、在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化 　　　 學平衡狀態(tài) 18、合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時　　 (　 ) 　 A、合成氨的化學反應速率最大　　　　　 B、N₂的轉化率最高 　 C、催化劑的活性最大　　　　　　　　　 D、NH₃的濃度最大 19、決定化學反應速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　 A、物質的濃度　　　　　　　　　　　 B、反應溫度 　 C、物質的性質　　　　　　　　　　　 D、壓強 20、反應A+3B=====2C+3D在四種不同的情況下的反應速率為：①v(A)=0.10mol/(L·s)；②v(B)=0.45mol/(L·s)；③v(C)=0.30mol/(L·s)；v(D)=0.30mol/(L·s)，該反應在四種情況下進行的快慢順序是　　　　　　　　　　 (　 ) 　　 A、②>④>③>①　　　　　　　　　　　 B、④>③=②>① 　　 C、①>③>④>②　　　　　　　　　　　 D、②=③>①=④ 二、非選擇題(本題60分) 21、氮分子的電子式是　　　　　 ，結構式為　　　　　 ；磷原子核外有　　 　　 個電子，其最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　　 。(每空2分) 22、實驗室分別制備:H₂、NO₂、CH₄、NO氣體時,　只能用排水法收集的氣體是 　　 　_____；　只能用排空氣法收集的氣體是_______；　既能用排水法又能用　 　　 空氣法收集的氣體是_________。(每空1分) 23、影響化學反應速率的主要外界因素有　　　 、　　　 、　　　 和催化劑 　　 等。在其他條件不變的情況下，減小生成物的濃度的瞬間，可以使正反應 　　 速率　　　　 ，逆反應速率　　　　 。(每空1分) 24、反應2SO₂+O₂2SO₃，在定溫、定容的密閉容器中進行。SO₂和O₂的最初 　　 濃度分別為3mol/L和2mol/L，達到平衡時有80%的SO₂參加了反應，平衡 　　 時各物質的濃度分別是c(SO₂)=　　　　 ，c(O₂)=　　　　 ，c(SO₃) 　　 =　　　　 。(每空3分) 25、配平下面氧化還原反應方程式:(每空1分) (　)　KMnO₄+(　)H₂S+(　)H₂SO₄---(　)MnSO₄+(　　)K₂SO₄+(　　)S↓+(　　)H₂O 其中氧化劑是______,　被氧化的元素是______,　電子轉移的總數(shù)是_______。 26、如圖所示，實驗室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取干燥的NH₃ 。試回答下列問題：

(1)寫出NH₃的電子式　 　　　　　　和結構式　　　　　　　 。(每空2分) (2)B處為干燥裝置，應放置的藥品是 　　　　　　。(2分) (3)用向下排空氣法收集NH₃時，C處棉花上應蘸取 　　　　　　。(1分)

(4 ) 試管A發(fā)生的化學方程式為 ____________________________________________。(3分) 27、用硫鐵礦(主要成分是FeS₂，雜質不參與反應)制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨[(NH₄)₂SO₄]。今燃燒含F(xiàn)eS₂ 80%的硫鐵礦100t，生產出132.0t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為100%，試求FeS₂轉化為H₂SO₄的轉化率。(發(fā)生的主要化學反應為4FeS₂+11O₂ ^高溫 2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂^{400℃`500℃} 2SO₃， SO₃+H₂O=====H₂SO₄)(本題8分)

14、某混合氣體12g，在標準狀況下占體積5.6L，則該混合氣體的平均相對分子質量是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 ) 　 A　 24　　　　　　 B　 48　　　　　 C　 　36　　　　 D　 72

12、反應4NH₃ (g) + 5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)，密閉容器中進行，1分鐘后水蒸汽的物質的量濃度增加了0.6 mol/L，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為：　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A．v(NH₃)= 0.30 mol/(L·min) 　B．v(O₂)= 0.50 mol/(L·min) 　C．v(NO )= 0.30 mol/(L·min) 　D．v(H₂O )= 0.50 mol/(L·min) 13、在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)　　 　2C(氣)達到平衡的標志是(　 ) 　　 A、A、B、C三者的化學反應速率之比為1：3：2

B、單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

C、A、B、C的濃度不再變化　　

D、A、B、C的濃度相等

29. (7分)在 500ml CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入16.8克鐵粉，攪拌并充分反應后，經過濾、洗滌、干燥，可得6.4克銅。要使濾液中SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol∕L BaCl₂溶液500ml。已知Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強，求

(1)溶液中SO₄^2-的物質的量濃度

(2)原混合溶液中硫酸銅的物質的量濃度

28.(4分)含碳為83.3%的烷烴進行取代反應后得到的一氯代物只有一種。該烷烴的結構簡式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，名稱為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(4分)某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H⁺、Ba²⁺、Mg^2+、、OH^- 、SO₃^2- 、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-中可能有哪些離子存在于該溶液中；

第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是　　　　　　　　　　 　　　　　；

第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　 。

25.(9分)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，它們的變化關系如下圖所示：

(1)寫出下列物質化學式

A　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D 　　　　　E　　　　 F　　　　 G　　　　 ；

(2)寫出下列變化的離子方程式：

A®B+C　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C®E　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(8分) 寫出下列各有機物的名稱或結構簡式

(1) 分子內含有14個H原子的直鏈烷烴 　　　　　　　　　 　　 　　　 。

(2) 側鏈中含有乙基的烷烴中分子量最小的是　　　　　　　　　　　　 　　 。

(3) 2, 4, 6–三甲基–5–乙基辛烷 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。