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13．在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂

是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之

溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．加入純Cu將Fe²⁺還原　 　B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀　　 C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去　　 D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5

12．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　 A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C．[Cu(NH₃)₄]²⁺和CH₄兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp³雜化軌道成鍵

D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

11．據(jù)報道，科學家最近確認世界上還存在著另一種結(jié)構(gòu)與C₆₀相似的“分子足球N₆₀”。N₆₀在高溫或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。對于N₆₀，下列說法正確的是(　 )　　　　　　　　　　　

　　 A．N₆₀是共價鍵構(gòu)成的一種原子晶體　 B．熔點：N₆₀比N₂高

C．穩(wěn)定性：N₆₀比N₂高　　　　　　　 D．等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N₆₀比N₂高

10．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A.c(A^-)≥c(M⁺)　　　 　　　　　　　　　　B.c(A^-)≤c(M⁺)

　　 C.若MA不水解，則c(OH^-)<c(H⁺)　　　　 D.若MA水解，則c(OH^-)>c(H⁺)

9.二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如右圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是 ()

A．1 mol SiO₂ 晶體中Si-O鍵為2mol　　　　　 B．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)　 D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

8．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應元素一定屬于同一主族的是　 　　　　　　　　(　)

A．3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子

B．3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子

C．最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排 布為2s²2p⁶的原子

D．最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排 布為2s²的原子

7．PH=12的NaOH溶液和PH=10的NaOH溶液混和后溶液的　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．PH=11　　 B．PH=10.3　 C．C(H⁺)=2×10^-12mol/L 　　D．C(H⁺)=5×10^-11mol/L

6．某密閉密閉容器中進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應滿足　 (　　　 )

A．1<X/Y<3；　　 B．1/4<X/Y<2/3　 　　C．3< X/Y <4； 　　D．1/4< X/Y <3/2

5．下列敘述正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　　 A．同周期元素的原子半徑為ⅦA族的為最大B．在周期表中零族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低　　 C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

4．下列敘述正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　　 A ．P₄和NO₂都是共價化合物　 　　B ．CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個小分子

　 　D．甲烷的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子