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題目列表(包括答案和解析)

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[內(nèi)容綜述]

　掌握平衡移動原理

　運用影響平衡移動的因素判斷平衡移動方向

[要點講解]

化學平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V_正≠V_逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動，根據(jù)平衡移動原理分析解決問題。

[例題分析]

　一、平衡移動與反應速率

　例1、某溫度下，反應N₂O₄　　 2NO₂-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

　A、體積減小時將使反應速率增大

　B、體積不變時加入少許NO₂，將使正反應速率減小

　C、體積不變時加入少許N₂O₄，再度平衡時顏色變深

　D、體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深

　二、化學平衡移動的運用

　例2、在A+B(s)　　 C反應中，若增加壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，

則反應體系應是

　A、A是固體，C是氣體，正反應吸熱　　　 B、A是氣體，C是液體，正反應放熱

　C、A是氣體，C是氣體，正反應放熱　　　 D、A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

　例3、在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是

　A、H₂(g)+Br₂(g)　　 2HBr(g)+Q

　B、N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)+Q

　C、N₂O₄(g)　　　2NO₂(g)-Q

　D、4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)+Q

　三、其它因素與平衡

例4、在密閉容器中進行H₂(g)+Br₂(g)　　　 2HBr(g)+Q反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是

A、升溫　　　B、降溫　　C、增壓　　D、減壓

[能力訓練]

5、在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應4X(g)+3Y(g)　　 2Q(g)+nR(g),達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應方程式中的n值是

　A、3 　　　B、4　　　C、5 　　D、6

試題詳情

5、在2NO₂　　 N₂O₄的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡的標志是(當條件一定時)

　A、c(N₂O₄)＝c(NO₂)的狀態(tài)　　　　　　　　　　B、容器內(nèi)的總壓強不再變化

　C、NO₂和N₂O₄的分子數(shù)之比為2：1的狀態(tài)　　D、NO₂的轉(zhuǎn)化率不再變化

　6、在一個6L的密閉容器中，盛入3L X和2L Y，在一定條件下，發(fā)生反應：

4X(g)+3Y(g)　　 2Q(g)+3R(g)若開始時加熱，當反應進行到一定階段后，采取絕熱措施，容器里的溫度不再隨時間改變，這說明

　A、正反應為放熱反應

　B、正反應為吸熱反應

　C、該反應中正反應吸熱和逆反應放熱相等，表現(xiàn)為既不吸熱也不放熱

　D、該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

試題詳情

[內(nèi)容綜述]　

①概念、特征：一定條件下可逆反應，當正反應速率和逆反應速率達到相等時，反應混合物各組分百分含量不隨時間變化而改變，此時可逆反應就達到了平衡狀態(tài)。

②影響因素：濃度、壓強、溫度――勒沙特列原理

[要點講解]化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看反應混合物各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。

[例題分析]

　例1：下列敘述中能表示可逆反應N₂+3H₂　　 2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是：

　A、N₂、3H₂、NH₃百分含量相等

　B、單位時間內(nèi)，消耗1molN₂的同時消耗3molH₂

　C、單位時間內(nèi)，消耗1molN₂的同時生成3molH₂

　D、反應若在定容的密閉容器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

　例2：在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

　mA(g)+nB(g)　　　 pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：

�、袤w系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變

�、鄹鹘M分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

�、莘磻俾蔞a:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

�、迒挝粫r間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

　(A)③④⑤⑥ 　(B) ②③④⑥　(C)①③④⑤　　(D) ①③④⑥

[能力訓練]

　3、在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)　　 2AB(g)達到平衡的標志是

　A、單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時生成nmol 的AB

　B、容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化

　C、單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n mol的B₂

D、單位時間內(nèi)生成n molA₂，同時生成n mol的B₂

4、能夠說明可逆反應H₂(g)+I₂(g)　　　 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

　A、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成

　B、一個I－I鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成

　C、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成

　D、一個H－H鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成

試題詳情

28、N₂O₅是一種白色固體，加熱升溫時，可迅速氣化，并可發(fā)生分解反應；

　，　，在0.5L密閉容器中，將2.01molN₂O₅加熱氣化，并按上式分解，且在該溫度下達到平衡，經(jīng)過實驗測知氧氣的平衡溶度為4.4mol/L,N₂O₃的平衡濃度為1.6mol/L，試計算：

(1)N₂O的平衡濃度

(2)N₂O₅的分解率

(3)平衡時混合氣體的平均分子量

試題詳情

27．某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為　　　mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C2＝　　　 mol/L，反應經(jīng)20分鐘達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　　　　　　　　　。

(3)設(shè)實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3　　 V1(填＞、＝、＜)，且C3　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是　　　　反應(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　　　　　　　

試題詳情

26、I. 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：

　　　　　　　 A(氣)+B(氣)　　　　　　　　 C(氣)

(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。

(2)若開始時放入3 molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　 mol。

(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=　　　　 mol，y=　　　 mol。平衡時，B的物質(zhì)的量　　　　 (選填一個編號)

　　　　　(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol 　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是　

II．若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

(5)開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進

行比較　　　　 (選填一個編號)。

(甲)a<b　　　　　　　　 (乙)a>b 　　　　　 (丙)a=b　　　　　　　　　 (丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　。

試題詳情

25．如圖，A中有一可自由移動的活塞，關(guān)閉開關(guān)K，先向B中充入2 mol X和2 mol Y，再向A中充入1 mol X和1 mol Y．起始時A、B的體積都為a L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中都開始發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)　 2Z(g)+W(g)，反應達到平衡時，A的體積為1.2a L，則