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3、了解常見鈉鹽及其俗名。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　 溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉；熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉

　 與鹽酸反應：注意對兩者反應原理、快慢及消耗量(或生成CO₂的量)大小的比較。

1、鈉的兩種氧化物

　 Na₂O：白色固體，堿性氧化物。

　 Na₂O₂：淡黃色固體，過氧化物，其中氧元素呈－1價，既有氧化性又有還原性，并以強氧化性為主；作漂白劑、強氧化劑及供氧劑。

　 鈉的氧化物是離子化合物，都能與水、二氧化碳、鹽酸等反應；需隔絕空氣、密封保存，Na₂O₂還應遠離易燃物。

4、鈉的性質決定了鈉的存在、保存方法和重要用途。

(1)在自然界中只能以化合態(tài)存在�！　　　� (2)密封保存在煤油或石蠟油中，隔絕空氣和水。

(3)鈉和鉀制成液態(tài)合金，用于原子堆的導熱劑；作還原劑制取某些稀有金屬；鈉還用于作高壓鈉燈。

3、鈉的化學性質很活潑：

(1)與O₂反應時因條件不同而產物不同。常溫時生成Na₂O，加熱燃燒時生成Na₂O₂�！�

(2)鈉除了能與氧氣直接化合外，還能與氯氣、硫等很多非金屬直接化合。 例如，鈉與硫化合時甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉�！� 2Na+S==Na₂S

(3)鈉與水的反應　 ①浮--比水輕；②閃--熔點低，與水反應放出的熱即可使鈉熔化；③游--產生氣體推動小球運動；④響--反應劇烈，產生輕微爆鳴；⑤紅--生成的堿性物質(NaOH)使酚酞試液變紅�！� 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

(4)與鹽溶液反應時，一般先與水反應，再考慮生成的堿能否與鹽反應。

2、鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中鈉原子容易失去最外層的一個電子，具有很強的還原性，是一種活潑的金屬元素。

1、金屬鈉具有銀白色的金屬光澤，質軟、密度小、比水輕、熔點低。

(11)目前世界上最重要的氣體礦物燃料是(　 )

A. 水煤氣　　　　 B. 一氧化碳　　 C. 石油　　　　 D. 天然氣

第二章　 堿金屬

7、將離子方程式改寫為化學方程式

(7)下列物質屬于電解質的是(　 )

①H₂SO₄　　 ②蔗糖　　 ③Na₂SO₄　　 ④Cu　　 ⑤CO₂

A. ①②③　　　　 B. ①③　　　 C. ②④　　　 D. ④

(8)在強酸溶液中，可以大量共存的離子組是(　 )

A. Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-　 　　　　　B. Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C. K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　 　　　　　D. Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

(9)下列離子方程式中，表示的是氧化還原反應的是(　 )

A. HCO₃^-+OH^-==H₂O+CO₃^2-　　　 B. 2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺

C. H₃PO₄+3OH^-==PO₄^3-+3H₂O　　 D. Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑

(10)Cr₂O₇^x-跟S^2-在酸性溶液中發(fā)生反應：a Cr₂O₇^x-+b S^2-+c H⁺== d Cr³⁺+e S↓+f H₂O，若a＝3，b＝9，則Cr₂O₇^x-中Cr的化合價為(　 )

A. +4　　　　　 B. +5　　　　 　C. +6　　　　　 D. +7