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1、下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是

　　 A．Na₂CO₃ B．NH₄NO₃ C．Na₂SO₄ D．KNO₃

25、(14分)在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol　 H₂和2mol　 CO，在一定溫度，一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)

經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：

⑴以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率？

⑵達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

⑶平衡混合氣體的密度與相同狀況下的氫氣的密度之比？

24、(12分)把NaOH、MgCl₂、AlCl₃、三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1．16g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1．00 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

⑴A點的沉淀物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　

⑵寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是　　　　　 g、

AlCl₃的質(zhì)量為　　　　 g、

NaOH的質(zhì)量為　　　　　 　　g

⑷C點HCl溶液的體積為　　　　　　　　 mL。

22、(10分)某學(xué)生用0．1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A、移取20ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2-3厘米

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成。

填空：⑴正確操作步驟順序是(用序號字母填寫)　　　　　　　　　　　　　

⑵上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

⑷判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 23、(12分)硫酸氫鉀溶液顯　　 性( 填“酸”、“堿”或“中”下同)，用方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

碳酸氫鈉溶液顯　 性，用方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

硫酸銨溶液顯　 性，用方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；將上述三種溶液混合，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(12分)下面a-e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a、量筒；b、容量瓶；c、滴定管；d、托盤天平；e、溫度計

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是　　　　　　　 (填寫編號)；

(2)能夠用以精確量取液體體積的是　　　　　　　 (填寫編號)；

(3)由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是　　　　　　 (填寫編號)；

A、用量筒量取一定量的液體時，俯視液面讀數(shù)

B、中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)

C、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)稱取10．5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為　　　　　 克。

20、常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 ：(　 )

A　 1：10　 B 10：1　 C 1：100　 D 100：1

II卷

19、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結(jié)果偏高的是 (　 )

A　 未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗　

B　 裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液

C　 滴完開始時，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確　

D滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

18、在同體積pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是：(　 )

A　 H₂SO₄中放出H₂最多　 　　　

B　 醋酸中放出H₂最多　

C　 HCl和HNO₃放出H₂一樣多　

D HCl比HNO₃ 放出H2多

17、在硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)的混合溶液中，c(SO₄^2-)=0．2mol/L，向其中加入等體積的0．2mol/LKOH溶液，使生成的白色沉淀又恰好溶解，則原混合溶液中c(K⁺)為 (　 )

A 0．15mol/L　　　 　　B 0．25mol/L　

C　 0．225mol/L　　 　　D 0．45mol/L

15、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　 )

A c(Na⁺)> c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B c(Na⁺)+C(H⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)

C c(H⁺)+c(A^2-)=c(OH^-)+c(H₂A)

D c(Na⁺)=c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)

16用某種儀器測量一液體的體積時，平視讀數(shù)為n　 mL，仰視讀數(shù)為x　 mL，俯視讀數(shù)為y mL。若x> n> y，則使用的儀器可能是()

A燒杯　 　　　　　　　　B 量筒　

C 酸式滴定管　 　　　　　D 容量瓶