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題目列表(包括答案和解析)

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4.下列因素會使化學反應速率加快的是

①增加反應物的物質的量　 ②升高溫度　 ③縮小容器體積　 ④加入生成物

A．①②④ B．②③　 C．①②③　　 D．只有②

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3.工業(yè)上進行反應2SO₂+O₂2SO₃+Q，使用催化劑的目的是

A．擴大反應物的接觸面　　　　　 B．促使平衡向正反應方向移動

C．縮短達到平衡所需要的時間　　 D．提高SO₂的轉化率

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2.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min　 ②V(NH3)=0.9mol/L·min 　

③V(H2)=0.6mol/L·min　 ④V(H2)=0.0225mol/L·min

A．①②　 B．①③　 C．③④ D．②④

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1.在一定條件下，反應N₂+3H₂2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為

A.V(H2)=0.03mol/L·min　　 B.V(N2)=0.02mol/L·min　

C.V(NH3)=0.17mol/L·min　　 D.V(NH3)=0.01mol/L·min　

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29、(9分)1.06g某有機物A完全燃燒后，得到1.792LCO₂氣體(標準狀況)和0.90g H₂O，該有機物對氫氣的相對密度是53。

(1)該有機物的相對分子質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，分子式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)已知：①A不能與溴發(fā)生反應；②A能使酸性KMnO₄溶液褪色；③A能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及結論，確定該有機物的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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25、(9分)一種混合氣體，由一種烯烴A和一種烷烴B組成，它對氫氣的相對密度為12。把1體積此混合氣體和4體積氧氣混合，放入密閉容器中，用電火花引燃，使兩種烴都充分氧化，如果反應前后的溫度皆為150℃，測得容器內的壓強由反應前的1個大氣壓增至燃燒后的1.04個大氣壓。則

(1)A、B各是什么烴？

　　　 (2)它們的體積分數(shù)各是多少？

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24、(10分)2005年的諾貝爾化學獎由3位科學家分享：法國人伊萬·肖夫(YvesChauvin)和美國人羅伯特·H·格拉布(RobertH.Grubbs)與理查德·R·施羅克(RichardR.Schrock)。瑞典皇家科學院稱他們是以“發(fā)展了有機合成中的復分解方法”而獲此殊榮的。獲獎者的貢獻呈現(xiàn)了此方法在化學工業(yè)中的意義，開辟了合成分子的一個新機遇，藥物、塑料和其它材料的開發(fā)與工業(yè)生產將會由此得到飛速的發(fā)展，產品將變得更便宜，而且對環(huán)境也更友好。烯烴的復分解反應過程和原理可表示為：R₁CH=CHR₂+R₁CH=CHR₂ R₁CH=CHR₁+R₂CH=CHR₂，烯烴的復分解反應在工業(yè)上應用廣泛，其副產物一般為乙烯，是真正意義上的綠色化學反應。