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15．下列離子方程式正確的是　 [　　 ]。

B．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C．硫酸銅溶液中加入硫化氫溶液：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量燒堿溶液：

14．將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出H₂最多的是　　　 [　　 ]。

A．3 mol／L HCl溶液　　　　　　　　　　　 B．4 mol／L HNO₃溶液

C．8 mol／L NaOH溶液　　　　　　　　　 D．18 mol／L H₂SO₄溶液

13．向含有①Mg²⁺，②Fe²⁺，③NH₄⁺，④Al³⁺的溶液中，加入過量的NaOH溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中減少的陽離子是　　 。

A．①②　　 B．①④　　　　 C．③④　　 D．②③

12．下列事實能說明醋酸屬干弱電解質(zhì)的縣　　　 　[　　 ]。

①中和 10 mL 1 mol／L CH₃COOH溶液需要 10 mL1 mol／L NaOH溶液

②物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快

③0.01 mol／L醋酸溶液的pH大于2

④0.1 mol／L CH₃COONa溶液顯堿性

A．①②③　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　 D．①④

11．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)　 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。若保持溫度不變，以n(A)：n(B)：n(C)= 2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C則　　 [　　 ]。

A．平衡向正反應(yīng)方向移動　　　　　　　 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡不發(fā)生移動　　　　　　　　　　 D．A的百分含量增大

10．將0.l mol N₂O₄置于1L密閉燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽里，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)(無色)　 2NO₂(g)(紅棕色)

下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是　　 [　　 ]。

A．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不變，不再加深

B．N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2

C．NO₂的生成速率與NO₂的消耗速率相等　　 D．NO₂的物質(zhì)的量濃度不變

9．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是　　 [　　 ]。

A．NaBr　　　　 B．NH₄Cl　　　　 C．KI　　　　　　　　 D．CaCl₂

8．下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是　　　　 [　　 ]。

A．H₂O　　　　　 B．NH₃　　　　　 C．CCl₄　　　　　 　　D．Br₂

7．X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外電子層中電子數(shù)的總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的　　 [　　 ]

A．N、O、S　　　　 B．O、S、P　　　　　 C．O、F、Cl　　　　　　　　 D．C、Si、P

6．在化學(xué)上，常用CaH₂作為制取氫氣的藥劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑在這個反應(yīng)中，H₂O的作用　 [　　 ]

A．是還原劑　　　 B．是氧化劑　 C．是溶劑　　　　 D．既不是氧化劑，也不是還原劑