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11.1

表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性  弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是                                                  （    ）

      A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

      B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

      C．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

      D．NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa

10.3

11.6

9.7

8.8

12．已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，    測(cè)得濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

pH

      2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺        Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

      若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是                                                 （    ）

      A．加入適量稀鹽酸                              B．加入適量稀硝酸

      C．加入適量燒堿固體                          D．加水稀釋

11．已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：

10．下列各組物質(zhì)中，不能按        （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是       （    ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

HNO₃

FeCl₂

CH₃CH₂OH

CuSO₄

b

NO

Fe(OH）₂

CH₂=CH₂

Cu(OH）₂

c

NO₂

Fe(OH）₃

CH₃CHO

Cu(NH₃)₄SO₄