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3．多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但常用一步表示：Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^-

要點二：水解方程式的書寫

如H₂CO₃電離： H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺ ，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺

2．多元弱酸分步電離，以第一步電離為主：

如CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－

1．由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故寫電離方程式時用“”符號，

根據(jù)c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求c（H⁺）

五、電離方程式和水解方程式的書寫

要點一：電離方程式的書寫

③堿過量時：

2．  強酸和強堿混合

 ①恰好完全反應(yīng)：pH=7

     ②酸過量時：

（2）強堿混合：

  然后，再根據(jù)c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求算c（H⁺）。