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4．其他因素：向水中加入活潑金屬、電解時有H⁺、OH^－放電時均可促進水的電離平衡正向移動。

要點二：水的離子積常數(shù)

3．加入可水解的離子（弱酸根或弱堿陽離子）：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡右移，促進了水的電離。

2．加入酸堿：向純水中加入酸或堿溶液，酸電離出H⁺或堿電離出的OH^－均使水的電離平衡受到抑制。

1．溫度：升溫，促進水電離，c(H^＋)、c(OH^－)同時增大，但溶液仍呈中性。

3.對于多元弱酸來說，由于上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離起抑制作用，一般是K₁≥K₂≥K₃，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計算多元素弱酸溶液的c(H⁺)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。

要點一:影響水電離平衡的因素

2.電離平衡常數(shù)是描述弱電解質(zhì)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)尺。它只受溫度的影響，因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。

1.在一定溫度下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫電離平衡常數(shù)。如CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，K=c(CH₃COO^-)c(H⁺)/c(CH₃COOH).

4．加入能反應(yīng)的物質(zhì)，促進電離，但相關(guān)離子濃度降低。

要點二:電離平衡常數(shù)

3．同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的物質(zhì)，將抑制電離，相關(guān)離子濃度增大；

2．  濃度：溶液稀釋促進電離，離子濃度反而變小