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3．酸酸混合或堿堿混合溶液pH值計(jì)算

（1）強(qiáng)酸混合：

2．溶液的稀釋?zhuān)?/p>

規(guī)律：酸：pH= a，加水稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

        無(wú)限稀釋?zhuān)琾H接近7，但不會(huì)小于7

堿：pH= b，加水稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿：pH= b－n，弱堿：pH > b－n

   無(wú)限稀釋?zhuān)琾H接近7，但不會(huì)小于7。

1．單一溶液的pH值計(jì)算：pH=-lgc(H⁺)

3．釋稀溶液與PH的關(guān)系：

①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，PH增大一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或大于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每沖稀10倍，PH減小一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或小于7。

②對(duì)于PH相同的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿或弱堿）溶液沖稀相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH變化大，這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續(xù)電離出H^＋、OH^－。

要點(diǎn)二：PH值的計(jì)算

2．酸堿性與PH值的關(guān)系：

用PH值的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：

常溫下，PH=7的溶液為中性；在100℃時(shí)，PH=7時(shí)，溶液呈堿性。

1．溶液酸堿性的判斷依據(jù)：

c(H^＋) ＞c(OH^－)，溶液呈酸性；c(H^＋)=c(OH^－)，溶液呈中性；c(H^＋)＜c(OH^－)，溶液呈堿性。

4．Kw= c(H^＋)×c(OH^－)式中的c(H^＋)和c(OH^－)指的是溶液中的H⁺和OH^-的總濃度，一般說(shuō)來(lái)，當(dāng)溶液中c(H^＋)或c(OH^－)大于由水電離出的H⁺和OH^-的1000倍時(shí)，水的電離可忽略。

要點(diǎn)一：溶液的酸堿性及PH值

3．當(dāng)水中加入酸或堿時(shí)，水的電離平衡都受到抑制，但Kw不變，改變的只是c(H^＋)、c(OH^－)相對(duì)大小。

2．不僅適用于純水，還適用于以水為溶劑的稀酸、稀堿溶液。堿溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)雖然不一定相等，但由水電離出的c(H^＋)和c(OH^－)卻總是相等的。

1．水的離子積表示為K_W  = c(H^＋)c(OH^－) ，水的離子積只與溫度有關(guān)，如不指明，則是在25℃；升高溫度，Kw增大，降低溫度，Kw減小。