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A．3.5g

5．在25℃時(shí)，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．18g≤m≤128g

B．36g＜m＜180g

C．18g＜m＜128g

D．36g≤m≤128g

3．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [　　　 ]

A．S=100m/（A-m）

B．S=100m2/c

C．S=100（m1-m2）/（b-c）

D．S=100（m-m1）/（a-b）

2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說(shuō)法正確的是　　　　　 [　　　 ]

A．80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度

B．20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大

D．溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大

1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa(bǔ)/M（a+b）mol/L

D．25℃時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g

30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以，</PGN0040.TXT/PGN>

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25

解出y=154g

解法2 　析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為

（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以

（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g

解出y=154 g

解法3　 用守恒法。

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。

設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法4　 設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x

余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S

余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。

（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g

【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100

溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S

③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來(lái)的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則：

蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S

若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100

④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來(lái)說(shuō)，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：

析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100

析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。

精選題

實(shí)際上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無(wú)水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過(guò)飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問(wèn)】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法？

【指導(dǎo)練習(xí)】 80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g， 30℃ S=25g）

討論并回答：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：

解法1　 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。

設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。

溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。

蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無(wú)水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。

分析并回答：假如析出晶體時(shí)，無(wú)水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，這是因?yàn)椋?/p>