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解答：因?yàn)閇OH-]=1.33×10-3mol/L

例8 　已知常溫下，0.1mol/L氨水的電離度為1.33％。求pH。

動(dòng)筆計(jì)算。

2．弱堿溶液的pH

解答：因?yàn)棰�、②中氫氧根離子濃度相等，且[OH-]=0.1mol/L，所以[H+]=10-13mol/L。

pH=13

②常溫下，求0.05 mol/L氫氧化鋇溶液的pH。

口算回答。

例7 �、俪�溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH。

1．強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。

（2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。