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23．(9分)

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^－、I^-，現(xiàn)取四份100mL溶液進行如下實驗：

　　 ①第一份加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；

　　 ②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8．24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g；

　　 ③第三份加堿后生成氣體0．04mol

　　 ④第四份加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色：

　　針對上述實驗，回答下列問題

　　該混合液中肯定存在的離子有　　　　　．其物質(zhì)的量濃度之比為　　　　　，肯定不存在的有　　　　，不能確定的有　　　　　　。(如果所有離子都能確定，這空填“無”)

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22．(1 1分)

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族：A、B、C這二種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

　 (1)寫出下列元素的元素符號：A　　　　　　 �。築　　　　　：E　　　　　；

　 (2)D在周期表中位置　　　　　　　　；

　 (3)B的最高價氧化物的電子式為　　　　　：C形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　。

　 (4)E和D形成的個數(shù)比為I：1化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。

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21．(10分)

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

　　 (1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　。

　 (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

　　①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。

　　 ②其中氧化劑是　　　　，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是　　　　 mol。

　 (3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面　　　　　　　，則發(fā)生了鈍化。

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0.9mol。則濃硫酸的實際體積為

　　 A．等于50ml　　　　　 B．大于50ml　　　　　 C．等于100ml 　　　　　 D大于100ml

第II卷(共50分)

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20．在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

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19．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y

　同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有

關(guān)說法正確的是

　　 A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇的混合物

　　 B．若用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液，洗氣瓶中才會出現(xiàn)硫酸鋇沉淀