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26．已知SO₃^2－+I₂+H₂O=SO₄^2－+2I^－+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色。則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是(　 　　)

　　 A．肯定不含I^－ 　　 B．肯定不含Cu²⁺ 　C．可能含有SO₃^2－ D．肯定不含有NH₄⁺

25、a、b、c、d、e分別為MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且b、d反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(　　 )

　　 A．a(chǎn)一定為KOH溶液 　　　　　　　　 B．b一定為KHSO₄溶液

　　 C．c一定為AlCl₃溶液 　　　　　　　　 D．e一定為MgCl₂溶液

24、在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。現(xiàn)有容積相同且不變的甲．乙．丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A． 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(s)；△H＝－QkJ/mol 　Q<197kJ

　　　 B．在上述條件下每消耗2摩SO₂氣體時(shí)放出的熱量為197 kJ

　　　 C．在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ　　　　　　　　　

　　　 D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

23、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．氨水中通入過量CO₂：2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃^2- + H₂O

B．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO^-₃+H⁺ = CO₂↑+H₂O

22、常溫下，下列溶液可能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．含有大量S^2-的溶液：Na⁺、C1O^-、C1^-、CO₃^2-

　　　 B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、A1O₂^-、SO₄^2-

　　　 C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO_­3^-、HCO₃^-

　 D．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-

21、1995年三位美國科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，由圖可知(　 )

　　　 A．日光在反應(yīng)中做催化劑

　　　 B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)

　　　 C．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O-Cl-Cl-O

　　　 D．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕夥肿?/p>

20、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ/mol

下列說法正確的是

A．△H₁＞△H₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

19、下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：

這4種溶液中密度最小的是(　　　　　 )

　　 A．HCl　　　　 　 B．NaOH　　　　 C．CH₃COOH　　　　 　　 D．HNO₃

18、參照反應(yīng)Br+H₂ HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　 )

　　　 A． 該反應(yīng)的△H=+(E₁-E₂)kJ/mol

B． 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

　　　 C． 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

　　　 D． 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

17、氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：8 HClO₃ = 3 O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2 H₂O，下列說法正確的是

A．氧化性比較HClO₄ > HClO₃B．氧化產(chǎn)物只有HClO₄