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4．沉淀的溶解

(1)對(duì)于在水中難溶的　　　　　　 ，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)　　 ，使平衡向沉淀溶解的方向　　　　　 ，就可以使沉淀溶解。

(2)CaCO₃沉淀溶于鹽酸中

在上述反應(yīng)中，CO₂的生成和逸出，使CaCO₃溶解平衡體系中的濃度不斷　　　 ，平衡向　　　　　　 方向移動(dòng)。

(3)向3支盛有少量Mg(OH)₂試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象

3．沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

(1)在某些工業(yè)領(lǐng)域中,常用生成　　　　 來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

(2)如何除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵？

(3)要除去某溶液中的離子，加入可溶性鈣鹽還是鋇鹽？為什么？

(4)判斷能否生成沉淀應(yīng)從哪幾個(gè)方面考慮？是否可以使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去？

2．溶解平衡的特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．Ag⁺和的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？

(1)溶解度和溶解性，難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無(wú)　　　 的界限，浴解度小于　 的稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反應(yīng)生成　　　　　　　 ，可以認(rèn)為是完全反應(yīng)。

(2)根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否真正能進(jìn)行到底？

AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面，在水分子作用下，少量　　　　　　 脫離AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的　　　　　　　 受AgCl表面正負(fù)離子的　　 ，回到AgCl的表面析出　　　　　 。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動(dòng)態(tài)平衡的反應(yīng)式：AgCl(s) (aq)+Ag(aq)沉淀、溶解之間由于動(dòng)態(tài)平衡的存住，決定了　　　　　　 反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。

3．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)。

知識(shí)梳理

2．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

1．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。

已知角θ的終邊上一點(diǎn)P的坐標(biāo)是(x，–2)(x≠0)，且，求sinθ和tanθ的值.

分析：，又，即rx＝3x

由于x≠0，∴r＝3　 ∴x²+4＝9　 x²＝5，x＝±.

當(dāng)x＝時(shí)，P點(diǎn)的坐標(biāo)是(，－2).

當(dāng)x＝－時(shí)，P點(diǎn)的坐標(biāo)是(－，－2)

.

答案：當(dāng)x=時(shí)，

當(dāng)x=–時(shí)，

2.角的終邊上一個(gè)點(diǎn)P的坐標(biāo)為(5a,-12a)(a≠0)，求sin+2cos的值.　

解：依題意得：x=5a,y=-12a,　

∴

(1)當(dāng)a>0時(shí)，角α是第四象限角，則

,

∴sin+2cos=-;　

(2)當(dāng)a<0時(shí)，角是第二象限角，則

.

∴cos+2cos=.

1.若點(diǎn)P(－3，y)是角α終邊上一點(diǎn)，且，則y的值是　　　 .答案：