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4、NaCl和HCl的形成

氯原子(Cl)　　 電子　　　 氯離子(Cl^-)陰離子

氯原子(Cl)

3、下面為核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結構示意圖 (請在其下面填寫元素名稱和元素符號)

2、原子的結構　

　　　　　　　　　　　 ①每個質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個　 原子的質(zhì)量。

　　　　　　　　 質(zhì)子　 ②每個質(zhì)子帶一個單位的　　 電荷。

　　　　　　　　　　　 ③決定　　　 種類�！　　　　　　�

　　　 原子核　　　　 ①每個中子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個氫原子的質(zhì)量。

　 原　　　　　　 中子　 ②　 　　電荷。　

　　　　　　　　　　　 ③決定同類元素中的不同種原子。

　 子　　　　　　　 ①質(zhì)量約等于　　 (或　　 )質(zhì)量的1/1836。

　　　　 　�、诿總�電子帶一個單位的　　 電荷。

�、酆送怆娮臃謱优挪�, 最外層電子數(shù)決定　　 的性質(zhì)。

原子中：核電荷數(shù) = 　　　　數(shù) = 　　　　數(shù)　

　　　　 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。(為什么？)

陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

自然界的物質(zhì)是由微粒構成的，　　　 、　　　 、　　　 是構成物質(zhì)的三種基本微粒。

1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系

	分　 子	原　 子	離　 子
區(qū) 　 　 　 　 別	概　 念	保持物質(zhì)　　 性質(zhì)的　　 微粒	是化學變化中的　　 微粒	帶電的　　　 或
化學變 化中是 否可分	在化學變化中　　　 分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。	在化學變化中　　　 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。	在化學變化中單原子離子一般不可分，但原子團構成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。
是否獨 立存在	能獨立存在，構成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學性質(zhì)不變。	有些能獨立存在，并直接構成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)不變。	陰陽離子共同構成物質(zhì)。
構　 成	同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有一種分子。	一般有　　 、　　 和核外電子三種微粒構成。	由原子得失電子形成，原子得電子帶　　　 電荷成為　　　　 離子，原子失去電子帶　　　 電荷，成為　　　 離子。
所顯電 性情況	電性	電性	陰離子：帶　　 電荷 陽離子：帶　　 電荷
表 示 方 法	用　　 (分子式)表示	用　　　 或原子結構示意圖表示。	分別以陰、陽離子符號或離子結構示意圖表示。
聯(lián) 系	在化學 反應中 的表現(xiàn)	在化學反應中原分子破裂　　　　　　　　　　 在化學反應中得失電子 分子　　　　　　　　　　　　　 原子　　　　　　　　　　　　　　 離子 　　 在化學反應中重新組合成新分子　　　　　　 　在化學反應中得失電子
表 達 　方 法	均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。
基 本 　屬 性	體積　　 ，質(zhì)量　　 ，都是在不斷　　　 的，微粒之間有　　 　　。同種微粒　　　 相同，不同種微粒性質(zhì)不同。

4、從微觀角度簡單認識NaCl和HCl的形成過程。

3、　　 準確描述原子的構成，知道原子核外的電子是分層排布的，認識常見原子的原子結構示意圖。

2、　　 會用分子、原子的知識解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

1、　　 正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進行區(qū)分。

22．下面這副對聯(lián)有明顯對的不工整的地方，在不改動字句的前提下，請分別調(diào)整上下聯(lián)詞

語順序，使上下聯(lián)對仗工整，合乎對聯(lián)的要求。請將修改后的對聯(lián)寫在下面橫線上。(3分)

縱目登閣鳶飛魚躍千帆競

覽勝抒懷水木清華萬類榮

改后的對聯(lián)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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