2014版實(shí)驗(yàn)活動(dòng)練習(xí)冊(cè)九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)華師大版
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|實(shí)驗(yàn)內(nèi)容|現(xiàn)象與結(jié)論|化學(xué)方程式|
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|向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）|溶液由無色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，說明發(fā)生了中和反應(yīng)|$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$|
|向稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）|溶液由無色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，說明發(fā)生了中和反應(yīng)|$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$|
|向石灰石中滴加稀鹽酸|有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸溶解，說明發(fā)生了反應(yīng)|$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向碳酸鈉中滴加稀鹽酸|有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解，說明發(fā)生了反應(yīng)|$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向石灰石中滴加稀硫酸|開始有氣泡產(chǎn)生，隨后反應(yīng)逐漸停止，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行|$CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向碳酸鈉中滴加稀硫酸|有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解，說明發(fā)生了反應(yīng)|$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
答案：1. 向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）：現(xiàn)象與結(jié)論：若先滴加酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色，再滴加氫氧化鈉溶液，紅色逐漸褪去，說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$2. 向稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）：現(xiàn)象與結(jié)論：若先滴加酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色，再滴加氫氧化鈉溶液，紅色逐漸褪去，說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：$H_{2}SO_{4}+2NaOH = Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$3. 向石灰石中滴加稀鹽酸：現(xiàn)象與結(jié)論：有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸溶解，說明酸和部分鹽發(fā)生了反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$4. 向碳酸鈉中滴加稀鹽酸：現(xiàn)象與結(jié)論：有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解，說明酸和部分鹽發(fā)生了反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：$Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl + H_{2}O+CO_{2}\uparrow$5. 向石灰石中滴加稀硫酸：現(xiàn)象與結(jié)論：開始有少量氣泡產(chǎn)生，隨后反應(yīng)逐漸停止（因?yàn)樯傻?CaSO_{4}$微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行），說明酸和部分鹽發(fā)生了反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：$CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$6. 向碳酸鈉中滴加稀硫酸：現(xiàn)象與結(jié)論：有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解，說明酸和部分鹽發(fā)生了反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
1. 稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（
C
）。
A. 都能與指示劑作用
B. 都能電離出酸根離子
C. 都能電離出氫離子
D. 都含有氫元素
答案：C
解析：酸的通性是因?yàn)槎寄茈婋x出氫離子（${H+}$），C正確；A是性質(zhì)表現(xiàn)，B、D不是本質(zhì)原因。
2. 如果要?dú)w納出酸的化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為還需要做哪些實(shí)驗(yàn)？
答案：需做酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
解析：酸的化學(xué)性質(zhì)包括與指示劑、堿、鹽、活潑金屬、金屬氧化物反應(yīng)，題中已有與堿、鹽反應(yīng)，還需補(bǔ)充與活潑金屬（如鋅與稀鹽酸）、金屬氧化物（如氧化鐵與稀硫酸）的反應(yīng)。
3. 實(shí)驗(yàn)中，你又產(chǎn)生了哪些新的疑問？請(qǐng)你與同學(xué)和老師交流。
答案：為什么不同的酸（如鹽酸和硫酸）與某些物質(zhì)（如$BaCl_{2}$，硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，鹽酸不反應(yīng)）反應(yīng)現(xiàn)象不同？
酸與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)（如溫度、酸的濃度、金屬氧化物的顆粒大小等）？ 酸在有機(jī)反應(yīng)中是否也有類似的化學(xué)性質(zhì)（如在一些有機(jī)合成反應(yīng)中酸的作用是否與無機(jī)反應(yīng)中有相似之處）？
1. 稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（$C$）。
$A$. 都能與指示劑作用
$B$. 都能電離出酸根離子
$C$. 都能電離出氫離子
$D$. 都含有氫元素
