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6.實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下，會有不同的反應(yīng)。

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不改變的是(　　 )

A.Na和O₂ B.NaOH和CO₂ C.Na₂O₂和CO₂ D.木炭(C)和O₂

思路解析：Na和O₂反應(yīng)時，若在常溫下緩慢氧化，則生成Na₂O；若點燃，則生成Na₂O₂。NaOH和CO₂隨反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，氫氧化鈉過量時生成Na₂CO₃，二氧化碳過量時，生成NaHCO₃。木炭(C)在O₂中燃燒，若充分燃燒，則生成二氧化碳，若不充分燃燒，則生成一氧化碳。Na₂O₂和CO₂無論條件如何、用量如何，反應(yīng)后都生成碳酸鈉和氧氣。

答案：C

5.化學(xué)美表現(xiàn)在很多方面，化學(xué)物質(zhì)的美麗顏色就是其中一個重要的方面。下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種的顏色不同，這種物質(zhì)是(　　 )

A.NaOH　　　　　　　 B.Na₂O　　　　　　　　 C.Na₂O₂ D.NaHCO₃

思路解析：題目所列的四種物質(zhì)中，NaOH、Na₂O、NaHCO₃都是白色的，只有Na₂O₂是淡黃色的。

答案：C

4.2010年5月24日夜間，一輛油罐車在貝寧經(jīng)濟首都科托努以北500多千米的波爾加起火，事故現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多人受傷。這輛由科托努開往貝寧北部的油罐車因發(fā)生故障停在路邊，附近的居民用管子偷吸油罐車?yán)锏钠�油時，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。

近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是(　　 )

A.提高汽油燃燒效率　　　　　　　　 B.降低汽油成本

C.避免鉛污染大氣　　　　　　　　　 D.防止鉛與汽油反應(yīng)

思路解析：禁止使用含鉛汽油的主要原因是防止鉛污染大氣；鉛不與汽油反應(yīng)；加鉛，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃燒效率。

答案：C

3.下列有水參加的反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　 )

A.鈉跟水　　　　 B.氧化鈉跟水　　　　　　　 C.過氧化鈉跟水　　　　　 D.電解水

思路解析：將四個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出后分析其中水分子中氫、氧元素的化合價變化情況，如果反應(yīng)前后都沒有變化，則滿足題干的要求。

答案：C

2.向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？

思路解析：CO₂將與Na₂CO₃、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，Na₂CO₃+H₂O+CO₂====2NaHCO₃，由方程式知：充分反應(yīng)后生成的NaHCO₃質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na₂CO₃質(zhì)量，而Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故生成的NaHCO₃不能完全溶解，出現(xiàn)了白色沉淀。一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO₃卻比Na₂CO₃溶解度小。要掌握NaHCO₃的這一特性。

答案：將出現(xiàn)白色沉淀。由于Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，CO₂與Na₂CO₃、H₂O充分反應(yīng)后生成NaHCO₃質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na₂CO₃質(zhì)量，而水的質(zhì)量有所減少，故出現(xiàn)了白色沉淀。

1.向紫色石蕊溶液中加入過量Na₂O₂粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為(　　 )

A.溶液仍為紫色　　　　　　　　　　 B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

C.最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象　　　 D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色

思路解析：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，有氧氣產(chǎn)生，故溶液中有氣泡放出，又因為Na₂O₂有漂白性，故溶液最終變?yōu)闊o色。不能只考慮反應(yīng)生成NaOH，認(rèn)為溶液變?yōu)樗{(lán)色，而忽略Na₂O₂有漂白性。

答案：D

10.埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：

(1)青銅器銹蝕過程中的產(chǎn)物有__________________________________________________。

(2)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是____________________________________。

思路解析：青銅器銹蝕過程中的產(chǎn)物從圖中可以清楚看出。從圖中看出銹蝕反應(yīng)的條件是存在O₂、水及酸性氣體如CO₂、HCl等，其中O₂是關(guān)鍵。

答案：(1)CuCl，Cu₂O，Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₄(OH)₆Cl₂等　 (2)與H₂O和O₂等隔絕

快樂時光

唯一的乞丐

　　 一群猶太人站在巷子里，每人都在為自己祝福，有的想成為富翁，有的想娶富翁的女兒，

有的祝愿妻子能生個小孩。在這群人中間有一個乞丐，他也喃喃地對天祈禱著什么。

　　 “喂！”有人問他，“您為自己祈禱什么呀？”

　　 “我祝愿自己是這座城市里唯一的乞丐�！�

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

9.今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　 Al₂(SO₄)₃+6NaOH====2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑　 2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

(1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑。(提示：以每生產(chǎn)2 mol Al(OH)₃所耗費的試劑用量予以說明)

(2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法。(以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))

思路解析：(1)從化學(xué)方程式看出，同樣是制備2 mol的Al(OH)₃，方法①所需原料為：2 mol Al，3 mol H₂SO₄，6 mol NaOH；而方法②所需原樣為：2 mol Al，1 mol H₂SO₄，2 mol NaOH。

(2)①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

③Al₂(SO₄)₃+6NaAlO₂+12H₂O====8Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

由方程式看出，制備8 mol的Al(OH)₃，所需原料為：8 mol Al、3 mol H₂SO₄、6 mol NaOH。相當(dāng)于制備2 mol Al(OH)₃，所需量為：2 mol Al，3/4 mol H₂SO₄，3/2 mol NaOH，其用量為最少。

答案：(1)第②種方法比較節(jié)約試劑。

(2)見解析。(方程式①和②的順序可交換)

8.若將含HCl 0.20 mol的稀鹽酸滴入0.15 mol Na₂CO₃的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量為(單位：mol)(　　 )

思路解析：鹽酸和Na₂CO₃反應(yīng)，與滴加順序有關(guān)，應(yīng)引起足夠重視。

分析本題可知兩條重要信息：(1)因稀鹽酸是滴入到Na₂CO₃溶液中的，所以這種情況下鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)是分步進行的：

Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃①

NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O ②

(2)反應(yīng)物鹽酸的量相對于Na₂CO₃的第一步反應(yīng)是過量的(余0.05 mol)，相對于Na₂CO₃的完全反應(yīng)是不足量的(差0.10 mol)。這樣利用題示信息進一步分析可知：充分反應(yīng)后反應(yīng)物Na₂CO₃和HCl都已消耗完全；兩步反應(yīng)中的HCl都轉(zhuǎn)化為NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為1∶1(物質(zhì)的量之比)。因此生成的NaCl為0.2 mol；而NaHCO₃的量則經(jīng)一步反應(yīng)生成0.15 mol(按不足量)，第二步反應(yīng)又轉(zhuǎn)化了(放CO₂)0.05 mol，最后剩0.10 mol。

答案：C

7.拉曼光譜證實溶液中不存在，實際存在［Al(OH)₄］^-。200 mL 0.2 mol·L^-1 Na［Al(OH)₄］溶液與250 mL 0.2 mol·L^-1　 H₂SO₄混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al³⁺與物質(zhì)的量之比為(　　 )

A.4∶5　　　 　　　　B.2∶3　　　　　　 C.2∶5　　　　　　　　 D.1∶2

思路解析：2Na［Al(OH)₄］+H₂SO₄====Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+2H₂O，

2Al(OH)₃+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+6H₂O。

按反應(yīng)方程式分兩步計算：第一步，硫酸過量，剩余硫酸為0.3 mol，生成氫氧化鋁0.2 mol；第二步，兩種反應(yīng)物恰好反應(yīng)，生成硫酸鋁，此時溶液中Al³⁺為0.2 mol，為0.5 mol。

答案：C