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3.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是(　)

A.前者大　　B.后者大

C.相等　　　D.不能確定

[解析]選C。加聚產(chǎn)物是單體中的不飽和鍵斷裂相互連接在一起而形成的，所以加聚產(chǎn)物的元素組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)與單體完全相同。

2．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是(　)

A.利用太陽能制氫燃料

B.用家用汽車代替公交車

C.利用潮汐發(fā)電

D.用節(jié)能燈代替白熾燈

[解析]選B。用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排的目的，故選B項(xiàng)。

1.我國古代曾用火燒孔雀石的方法煉銅�？兹甘�的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，其冶煉方法是(　)

A.焦炭還原法　　　B.濕法煉銅

C.鋁熱還原法　　　D.電解冶煉法

16.(12分)(2009·福建高考改造題) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如圖所示，其中T所處的周期序 數(shù)與主族序數(shù)相等，

請(qǐng)回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q _____ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____ 。

[解析]結(jié)合題目信息及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號(hào)元素。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO₂。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O的反應(yīng)。(5)N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO+O₂====2NO₂，顯然NO過量1 L，同時(shí)生成1 L的NO₂，再用NaOH溶液吸收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO₂，應(yīng)歸中生成+3價(jià)N的化合物NaNO₂。

0.1 mol H₂，說明此元素顯+1價(jià)，即為鈉元素；D的原子核中沒有中子，說明為氫元素。

15.(14分)(2010·東營高一檢測(cè))現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H₂B，0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。

(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：

A. _________ ，　　B. _________ ，

C. _________ ，　　D. _________ 。

(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

C+A：電子式_______ ，化合物類型：_______ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

C+B：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

B+D：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

(3)寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：________ 。

[解析]題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，說明B一定是氧元素；A是沒有正價(jià)態(tài)的化合物，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟；C與酸反應(yīng)能產(chǎn)生H₂，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可產(chǎn)生

14.(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

(1)寫出各元素的名稱：

X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

(2)寫出它們?cè)谠�素周期表中的位置�?

X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

(3)寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____ 。

(4)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟�素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： _____， _____， _____， _____ 。

[解析]從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價(jià)知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。

答案：(1)鈉　碳　氮　氯

(2)第三周期ⅠA族　　第二周期ⅣA族　　第二周期ⅤA族　　第三周期ⅦA族

(3)Na₂O+2HNO₃====2NaNO₃+H₂O

(4)NaOH　　H₂CO₃　　HNO₃　　HClO₄

13.(12分)寫出下列各粒子的化學(xué)式：

(1)由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_____ ，

陰離子是_____ 。

(2)由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_____ ，

陽離子是_____ 。

(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_____ 。

(4)由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是_____ 。

[解析]在常見的有10個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團(tuán)，此類非金屬元素原子核外電子數(shù)均小于10。

答案：(1)HF　OH-　(2)NH₃　H₃O+　

(3)H₂O　　(4)　

13.(8分)根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl₃熔、沸點(diǎn)較低，易升華，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，試回答：

(1)比較Be²⁺ 、Li⁺ 、H⁺ 微粒半徑的大�。� _____ 。

(2)寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(生成Na₂BeO₂)： _____ 。

(3)Be(OH)₂、Mg(OH)₂可用試劑_____鑒別，其離子方程式為_____ 。

(4)BeCl₂是_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

12.有三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H₂XO₃＜H₃YO₄＜HZO₃，則X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序是(　)

A.X＞Y＞Z　　　B.X＞Z＞Y

C.Y＞X＞Z　　　D.Z＞Y＞X

[解析]選D。本題主要考查元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。由于非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Z＞Y＞X。