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7.(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E五種元素的名稱(chēng)。

A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，

E ______ 。

(2)寫(xiě)出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式。

___________________________________________ 。

(3)寫(xiě)出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________，______________________ 。

［實(shí)驗(yàn)·探究］

6.(8分)(2009·啟東高一檢測(cè))元素A的原子序數(shù)為x，A和B所在的周期的元素種類(lèi)數(shù)分別是m和n。

(1)如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____ 。

(2)如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____ ，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____ 。

[解析](1)A、B都在ⅠA族時(shí)，兩元素的原子序數(shù)之差為上面元素所在周期中包含的元素種類(lèi)數(shù)；

(2)A、B若都在ⅦA族時(shí)，兩元素的原子序數(shù)之差為下面元素所在周期中包含的元素的種類(lèi)數(shù)。

答案：(1)x-n　x+m　(2)x-m　x+n

5.(多選)(思維拓展題)6 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 g氫氣，生成的+2價(jià)金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是(　)

A.第二周期　B.第三周期　C.ⅡA族　D.ⅢA族

[解析]選B、C。設(shè)該金屬為M，

則M+2HCl====MCl₂+　H₂↑

　n(M)　　n(MCl₂)　0.5 g/2 g·mol^-1

n(MCl₂)=0.25mol,設(shè)M原子電子數(shù)為x,

(x+17×2)×0.25=11.5 ,解得x=12，原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，故該金屬為Mg。

4.(2009·西安模擬)元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是(　)

A.相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1

B.主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差只有1、11、25

C.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8

D.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32

[解析]選D。分析元素周期表可知，相鄰主族元素的原子序數(shù)之差有1、11、25；相鄰周期元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32。

3.(2009·喀什高一檢測(cè))下圖是元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(　)

[解析]選B。A項(xiàng)M的原子序數(shù)為36；C項(xiàng)中M的原子序數(shù)為45；D項(xiàng)中M的原子序數(shù)為38。

2.(多選)若把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子

C.第1列元素均為金屬元素

D.在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多

[解析]選B、C。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列是原第Ⅷ族中的第2個(gè)縱行，沒(méi)有非金屬元素，A項(xiàng)正確。第18列的He元素最外層也有2個(gè)電子，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。第1列元素除了堿金屬元素外還有氫，而氫為非金屬元素，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。第3列即第ⅢB族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，因此第3列元素種類(lèi)最多，D項(xiàng)正確。

1.美國(guó)FDA證實(shí)，該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是(　)

A.門(mén)捷列夫能預(yù)測(cè)釙在地球上的分布

B.釙在第七周期第ⅥA族

C.釙的最外層電子數(shù)為6

D.釙屬于副族元素

[解析]選C。A項(xiàng)，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測(cè)元素在地球上的分布，所以錯(cuò)誤；因?yàn)獒暫?6號(hào)元素的原子序數(shù)之差為2且小于86，所以釙在第六周期第ⅥA族，最外層電子數(shù)應(yīng)為6個(gè)，所以C正確，B、D錯(cuò)誤。

8.(14分)某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極) _____ (填“相同”或“不相同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式： _____ ；

②石墨為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式： _____ ；

③電池總反應(yīng)式： _____ 。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作_____ ，理由是______________。寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式： _____ 。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因_______。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素_____。

[解析]在稀鹽酸中Mg比Al活潑，Mg作原電池的負(fù)極，Al作原電池的正極，電流計(jì)指針偏向Al;在稀鹽酸中Al比Cu活潑，Al作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，電流計(jì)指針偏向Cu。由此可知，在這里的原電池中電流計(jì)指針是偏向于正極。在實(shí)驗(yàn)3中電流計(jì)指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，在該原電池中鋁作負(fù)極，石墨作正極�；瘜W(xué)反應(yīng)是鋁失去電子被氧化為鋁離子，鹽酸中的氫離子得到電子被還原為氫氣。在氫氧化鈉溶液中Al能與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)而Mg不能與NaOH反應(yīng)，所以Al作原電池的負(fù)極，Mg作原電池的正極。鋁在濃硝酸中鈍化，鋅在濃硝酸中被氧

化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，Zn作原電池的負(fù)極，Al作原電池的正極，所以在實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)運(yùn)用比較法探究鋁電極在原電池中的作用。實(shí)驗(yàn)1、2、3是電解質(zhì)溶液相同，電極材料不同；實(shí)驗(yàn)1和4比較的是電極材料相同，電解質(zhì)溶液不同；實(shí)驗(yàn)5與其他實(shí)驗(yàn)比較的是電極材料和電解質(zhì)溶液都不同。這些結(jié)果都是總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素。

答案：(1)不相同　(2)①　負(fù)　2Al-6e^- ====2Al₃+② 正　6H⁺ +6e^- ====3H₂↑③2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

(3)負(fù)極 鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而

鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Al-3e^- +4OH^- ====

+2H₂O(4)鋁在濃硝酸中鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，Zn作原電池的負(fù)極，Al作原電池的正極，所以電流計(jì)指針偏向鋁(5)①另一個(gè)電極材料的活潑性；②鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

7.(10分)氫氧燃料 電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能 力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，

請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形

式是_____ ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向

為_(kāi)____ (用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____ 。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)____ 。

Ⅰ.2Li+H₂====2LiH�、�.LiH+H₂O====LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____ ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____ 。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm₃。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為_(kāi)___ 。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_ mol。

[解析]本題考查電化學(xué)知識(shí)。(1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能�？偡磻�(yīng)為2H₂+O₂====2H₂O，其中H₂從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。(2)負(fù)極為失去電子的一極，即H₂失電子生成H+，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH-。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。(4)Ⅰ.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。Ⅱ.H₂O的H從+1降至H₂中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng)Ⅰ，當(dāng)吸收10 mol H₂時(shí)，則生成20 mol LiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3(L)=192.68×10-3(L)。

V(LiH)/V(H₂)=192.68×10-3 L/224 L=8.6×10-4。

20 mol LiH可生成20 mol H₂，實(shí)際參加反應(yīng)的H₂為20×80%=16 mol，1 mol H₂轉(zhuǎn)化成1 mol H₂O,轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以16 mol H₂可轉(zhuǎn)移32 mol的電子。

答案：(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋∮蒩到b

(2)₂H₂+4OH--4e^- ====4H₂O或H₂+2OH--2e^- ====2H₂O

(3)增大電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率　(4)①Li　H₂O�、�8.6×10-4　　③32

［實(shí)驗(yàn)·探究］

6.(6分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____ ；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____ 。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g，則：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)____ 。

[解析](1)由鋅片、銀片和稀H₂SO₄組成的原電池中很顯然鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^- ====Zn₂+；銀片為正極，電極反應(yīng)式為2H⁺ +2e^- ====H₂↑。

(2)兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出洗凈干燥稱(chēng)重為47 g，說(shuō)明鋅片反應(yīng)掉13 g，根據(jù)總反應(yīng)式可知消耗的Zn和產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量之比為1∶1。

V(H₂)= ×22.4 L·mol-1=4.48 L

答案：(1)Zn-2e^- ====Zn²⁺

2H⁺ +2e^- ====H₂↑

(2)4.48 L