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題目列表(包括答案和解析)

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13.(8分)根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl₃熔、沸點較低，易升華，熔融狀態(tài)不導電，試回答：

(1)比較Be²⁺ 、Li⁺ 、H⁺ 微粒半徑的大�。� _____ 。

(2)寫出BeO與NaOH溶液反應的離子方程式(生成Na₂BeO₂)： _____ 。

(3)Be(OH)₂、Mg(OH)₂可用試劑_____鑒別，其離子方程式為_____ 。

(4)BeCl₂是_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

試題詳情

12.有三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H₂XO₃＜H₃YO₄＜HZO₃，則X、Y、Z的非金屬性強弱順序是(　)

A.X＞Y＞Z　　　B.X＞Z＞Y

C.Y＞X＞Z　　　D.Z＞Y＞X

[解析]選D。本題主要考查元素的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱與非金屬性強弱的遞變規(guī)律。由于非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此，三種元素的非金屬性強弱順序是Z＞Y＞X。

試題詳情

11.(2009·廣東高考)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺ 與Z^2- 具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(　)

A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z^2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

[解析]選B。由X⁺ 與Z^2- 具有相同核外電子層結構分析：X若為K，則Z為S，根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na、Z為O、Y為Cl，結合元素周期律可知B項不正確。

試題詳情

10.(2010·濟寧高一檢測)下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過程，其中正確的是(　)

[解析]選C。HCl不是離子化合物，A錯；KCl、Na₂S是離子化合物，電子式書寫錯誤，B、D錯誤，只有C正確。

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9.下列每組物質(zhì)中含有化學鍵類型相同的是(　)

A.NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B.Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C.HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D.Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

[解析]選C。解此類題目的關鍵在于弄清各類化學鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H₂O中只有共價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中Cl₂、HCl、SO₂中只含共價鍵，而Na₂S中只含離子鍵；而C組中均只含有共價鍵；D組中Na₂O₂含離子鍵、共價鍵，H₂O₂、H₂O、O₃中只含共價鍵，故C正確。

試題詳情

8.(多選)M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(　)

A.Z可表示為MY₂

B.Z可表示為M₂Y

C.Z的電子式可表示為　