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5.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(　　 )

A.鋁和鹽酸反應(yīng)　　　　　　　　　　 B.碳和CO₂加熱

C.石灰石的分解　　　　　　　　　　 D.天然氣燃燒

解析：B、C項(xiàng)為吸熱反應(yīng)。

答案：AD

　　 能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。H₂是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。�2H₂O(l)2H₂↑(g)+O₂↑(g)。根據(jù)以上敘述，完成6-7題。

4.廢電池污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是(　　 )

A.鋅、鐵、銅　　 　　　　　B.汞、鎘、鉛　　　　　　　 C.石墨　　　　　 D.二氧化錳

解析：電池中的汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染。故選B項(xiàng)。

答案：B

3.氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過(guò)浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-====2H₂O和O₂+H₂O+2e^-====2OH^-則下列敘述正確的是(　　 )

A.通H₂的一極是正極，通入O₂的一極是負(fù)極

B.通O₂的一極是正極，通入H₂的一極是負(fù)極

C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大

D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小

解析：H₂失去電子為負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生水稀釋，且消耗OH^-，堿性減弱，pH減小。O₂得到電子為正極。故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確。

答案：BD

2.如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是(　　 )

解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件必須同時(shí)滿足：(1)要有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極。如金屬與金屬，金屬與非金屬(如石墨)等。(2)要有電解質(zhì)溶液，如酸、堿或鹽溶液都可以。(3)要有導(dǎo)線，能形成閉合回路。

由此條件進(jìn)行判斷：A項(xiàng)中兩個(gè)電極的金屬性相同，不符合條件(1)。C項(xiàng)中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不符合條件(3)。D項(xiàng)中沒(méi)有電解質(zhì)溶液，酒精是非電解質(zhì)。所以只有B項(xiàng)符合條件。

答案：B

1.自行車、電動(dòng)自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是(　　 )

①生物能　 ②核能　 ③電能　 ④太陽(yáng)能　 ⑤化學(xué)能

A.①④⑤　　　　　　 B.①③⑤　　　　　　　 C.①②③　　　　　　　 D.①③④

解析：人騎自行車是將生物能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；電動(dòng)自行車是將蓄電池的電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；普通汽車是將汽油的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，所以B選項(xiàng)正確。

答案：B

4.1 mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286 kJ，而每千克汽油燃燒時(shí)約放熱4 600 kJ。氫氣被認(rèn)為是本世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：

①______________________；②______________________；③______________________。

可從H₂和汽油的燃燒產(chǎn)物的異同點(diǎn)對(duì)比得出結(jié)論：

產(chǎn)物：H₂生成H₂O，汽油生成H₂O、CO₂，還有少量CO、SO₂等污染物；

放熱：每千克汽油燃燒時(shí)約放出4 600 kJ，每千克H₂放出286×=143 000 kJ，是汽油的3.1倍。

來(lái)源：H₂可來(lái)自水，汽油要由石油分餾或裂化產(chǎn)生。

答案：①來(lái)源豐富　 ②單位質(zhì)量的氫氣燃燒時(shí)放出熱量多　 ③燃燒后不產(chǎn)生污染物

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試完成下列問(wèn)題：

(1)熱敷袋產(chǎn)生熱量的來(lái)源是_____________________________________________________。

(2)炭粉的主要作用是___________________________________________________________。

(3)加入NaCl的作用是__________________________________________________________。

(4)木屑的作用是_______________________________________________________________。

解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握和應(yīng)用的題目，是一道理論聯(lián)系實(shí)際的好題。

答案：(1)鐵被氧化放出的熱量

(2)與鐵屑、NaCl溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化

(3)NaCl溶于水，形成電解質(zhì)溶液

(4)使用“熱敷袋”時(shí)受熱均勻

2.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?　　 )

A.X>Y>Z　　　　　　　 B.X>Z>Y　　　　　　　 C.Y>X>Z　　　　　　 D.Y>Z>X

解析：X能把Z從其硝酸鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明X的活潑性強(qiáng)于Z；X 與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說(shuō)明Y的活潑性強(qiáng)于X，故正確答案為C。

答案：C

1.根據(jù)Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是(　　 )

A.鎂　　　　　　　　 B.石墨　　　　　　　 C.鋁　　　　　　　　　 D.鉛

根據(jù)原電池形成條件，要使Zn作負(fù)極，與它相連的金屬必須要比Zn的活潑性差，石墨為非金屬，故答案為D。

答案：D

15.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及促進(jìn)SO₂的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上能提高空氣的酸度，其原因是：________________。

(3)控制城市空氣污染源的方法可以有______________ (多選扣分)。

A.開發(fā)氫能源　　　　　　　　　　 B.使用電動(dòng)車

C.植樹造林　　　　　　　　　　　 D.戴上呼吸面具

解析：在催化劑作用下把CO和NO都轉(zhuǎn)化為參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，即NO轉(zhuǎn)化為N₂，CO轉(zhuǎn)化為CO₂，反應(yīng)方程式為2NO+2CO2CO₂+N₂。同時(shí)SO₂也在催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為SO₃，從而提高了空氣的酸度。控制城市空氣的污染源主要是減少煤和汽油的使用。

答案：(1)2CO+2NO2CO₂+N₂

(2)SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，產(chǎn)生硫酸酸霧

(3)A、B