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30.已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

　非選擇題：答案寫在答案頁上

29.下列說法中正確的是(　　 )

　 A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

　 B.離子化合物不可能只有非金屬元素組成

　 C.離子化合物都能溶于水

　 D.離子化合物晶體一定不導(dǎo)電

28．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是　 (　　 )

　　 A. CaCl₂和Na₂S　　 B. Na₂O和Na₂O₂　 C. CO₂和MgO　　 　　 D. HCl和NaOH

27．下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　　　 )

　　 A.H₂O　 B.CaCl₂　 C.NaOH　 D.Cl₂

26.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是(　 )

　 A.每種元素的原子都可以寫出電子式

　B.簡(jiǎn)單陽離子的電子式與它的離子符號(hào)相同

　C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示

　D.電子式就是核外電子排布的式子

25.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是(　　 )

　A．Z元素在第三周期第VIA族

　B．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸

　C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

　D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^－=H₂O

24．右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　　 )

　　 　A．非金屬性：Y> M > Z

　B．Z Y₆分子各原子最外層均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　 　C．原子半徑：M＞Z＞Y　

　D．Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO₄

23.下列遞變規(guī)律正確的是

　 A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)　　 B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

　 C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱　　　　　　 D．N、O、F原子半徑逐漸增大

22．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中位置相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是 (　　 )

　 A．原子半徑A< C < B　　　　　　　　　

　 B．A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于C的氣態(tài)氫化物

　 C．A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物熔點(diǎn)高　　 　　D．A與C可形成離子化合物

21.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是(　　 )

　 A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

　 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

　 C．1 mol A從酸中置換生成的H₂ 比1 mol B從酸中置換生成的H₂多

　 D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能