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9.將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL^-1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(　　 )

A.%　　　　　　　　　　　　　　　　 B.%

C.%　　　　　　　　　　　　　　　　 D.%

思路解析：由2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑可知：

2Na　 -　 2NOH-H₂↑

a mol　　 a mol　 　mol

2Al　 -　 2NaOH-2NaAlO₂-3H₂↑

a mol　　 a mol　 a mol　　 　mol

則50a+m-(a)×2=46a+m

w(NaAlO₂)=×100%=%。

答案：C

8.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有(　　 )

A.Cu　　　　　　　　 B.Cu(OH)₂ C.H₂ D.O₂

思路解析：鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，接著氫氧化鈉與硫酸銅生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。

答案：BC

我綜合　 我發(fā)展

7.下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護膜的是(　　 )

A.Fe　　　　　　　　 B.Al　　　　　　　　　　 C.Mg　　　　　　　　　　　 D.Na

思路解析：四種金屬在空氣中均能自發(fā)形成氧化物，但這層氧化物能保護內(nèi)部金屬的只有鋁和鎂。

答案：BC

6.下列關(guān)于化合價的判斷正確的是(　　 )

A.Na₂O中O元素為-1價　 　　　　　　　　B.Na₂O₂中O元素為-2價

C.SO₂中O元素為-1價　　　　　　　　　　 D.SO₃中O元素為-2價

思路解析：過氧化鈉中氧為-1價；氧化鈉、二氧化硫和三氧化硫中氧均為-2價。

答案：D

5.下列關(guān)于Na₂O和Na₂O₂的敘述正確的是(　　 )

A.都是白色固體

B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應(yīng)形成強堿溶液

D.都是強氧化劑

思路解析：氧化鈉是白色固體、堿性氧化物、和水反應(yīng)形成強堿；過氧化鈉是黃色固體、過氧化物、強氧化劑、溶于水形成強堿。

答案：C

4.金屬鈉在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油層下。煤油的密度是0.8 g·cm^-3，可推測鈉的密度(g·cm^-3)是(　　 )

A.大于1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.小于0.8

C.介于0.8-1.0之間　　　　　　　　　　　　　 D.不能確定

思路解析：金屬鈉在水中能浮在水面上，說明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm^-3；在煤油中能沉在油層下，說明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm^-3。

答案：C

3.以下說法錯誤的是(　　 )

A.鈉在常溫下就容易被氧化　　　　　　　 B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃　　　　　　 D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈

思路解析：以上A、B、D三項都是正確的。C項中鈉在空氣中緩慢氧化也是正確的，但其緩慢氧化過程中并不自燃。

答案：C

2.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是(　　 )

①銀白色金屬　 ②質(zhì)軟，可以用小刀切割　 ③熔點低于100 ℃　 ④密度比水小　 ⑤熱和電的良導(dǎo)體

A.①②④　　　　　　　 B.①②③④　　　　　　　 C.①③④　　　　　　　 D.①②③④⑤

思路解析：各項中鈉的物理性質(zhì)都是正確的。

答案：D

1.下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是(　　 )

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價

C.金屬元素在不同化合物中化合價一定是不同的

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

思路解析：A項中金屬元素的原子不能得到電子，只有還原性，但離子中如亞鐵離子既可以得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性，又可以失去電子被氧化成鐵離子，表現(xiàn)還原性；金屬元素很多都沒有變價，在不同的化合物中的化合價是相同的；金屬元素的汞單質(zhì)在常溫下是液體。

答案：B

8.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：

(1)元素周期表一

(2)元素周期表二

(3)元素周期表三

(4)元素周期表四

這四種方案都有“合理”的理由，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

[解析]關(guān)鍵分析H、He兩種元素在不同周期表中的位置，結(jié)合H、He兩原子的結(jié)構(gòu)特點進行解答。

答案：表一：H元素與堿金屬元素原子最外層均為一個電子，He與Ne、Ar等稀有氣體最外層都已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

表二：He與Be、Mg等第Ⅱ A族的元素，最外層電子數(shù)均為2

表三：H與F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：已制得活潑金屬的氫化物(如KH)

表四：H與C、Si等第ⅣA族的非金屬元素都不易得到或失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)