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6.(14分)(2009·南陽(yáng)高一檢測(cè))斷開(kāi)1 mol H-H鍵，

1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：

(1)₁ mol N₂生成NH₃需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。

(2)₁ mol H₂生成NH₃需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。

[解析]本題可從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對(duì)大小來(lái)判斷，若E(斷鍵)＞E(生成)，則為吸熱反應(yīng)；E(斷鍵)＜E(生成)則為放熱反應(yīng)。

(1)N₂+3H₂　 2NH₃，生成2 mol NH₃形成6 mol N-H鍵

時(shí)要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量，拆開(kāi)

1 mol N≡N鍵和3 mol H-H鍵時(shí)吸收的總能量為946 kJ⁺

3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ，整個(gè)過(guò)程中的能量變化為放出能量，為2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。

［實(shí)驗(yàn)·探究］

5.(思維拓展題)已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃燒生成CO₂放出393.51 kJ熱量、1 mol金剛石完全燃燒生成CO₂放出395.41 kJ熱量。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是(　)

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

[解析]選A。25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃燒生成CO₂放出的熱量比1 mol金剛石完全燃燒生成CO₂放出的熱量少395.41 kJ-393.51 kJ=1.9 kJ。也就是說(shuō)，石墨的能量比金剛石的低，由石墨制備金剛石必須從外界吸收能量，是吸熱反應(yīng)。

4.(2010·保定高一檢測(cè))下列圖中能正確表示 X+3Y====2Z(放熱反應(yīng))過(guò)程的能量變化的是( )

[解析]選B。反應(yīng)放出能量，會(huì)導(dǎo)致生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，且反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，故只有B項(xiàng)正確。

3.下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是(　)

A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合

B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

C.80 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

D.50 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

△

[解析]選D。四個(gè)選項(xiàng)中發(fā)生的離子反應(yīng)都是H⁺ +OH^- ====H₂O,產(chǎn)生H₂O的物質(zhì)的量分別為0.015 mol、0.024 mol、0.024 mol、0.030 mol，即D項(xiàng)產(chǎn)生H₂O的量最多，所以放出熱量最多。

2.(2010·邯鄲高一檢測(cè))研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　)

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

[解析]選C。N₂內(nèi)部存在N≡N三鍵，分子很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

1.已知反應(yīng)Na₂SO₄·10H₂O　　 　Na₂SO₄·nH₂O+(10-n)H₂O。 有人將裝有芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達(dá)到白天蓄熱使室內(nèi)保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖。以下說(shuō)法不正確的是(　)

A.白天將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能

C.晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D.晚上發(fā)生的是放熱反應(yīng)

[解析]選B。白天吸收太陽(yáng)能使Na₂SO₄·10H₂O分解，即太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上，Na₂SO₄·nH₂O與(10-n)H₂O作用形成Na₂SO₄·10H₂O放出熱量，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

16.(15分)乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.2 ℃，某同學(xué)制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要儀器如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟是：

①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃-145 ℃。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完全。

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體流出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl₂溶液(適量)加入到分液漏斗中，搖蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用過(guò)量乙醇的主要目的是_____。

(3)用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是_____。如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是_____。

(4)用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(5)為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等？

_______________________。

(6)在⑧所示的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。

[解析]在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃H₂SO₄的作用是催化劑和吸水劑。通常加入的乙醇要過(guò)量，這樣既加快反應(yīng)速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，同樣促進(jìn)平衡正移且提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。因乙酸和乙醇均易揮發(fā)，所以制取的乙酸乙酯中含有雜質(zhì)乙酸和乙醇，因飽和Na₂CO₃溶液能與乙酸反應(yīng)，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用飽和Na₂CO₃溶液來(lái)洗滌粗酯。因濃NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用濃NaOH代替飽和Na₂CO₃溶液。據(jù)信息知飽和CaCl₂溶液是吸收粗酯中可能殘留的乙醇，這樣再分液后得到的粗酯中的雜質(zhì)就只有水了。

答案：(1)催化劑和吸水劑

(2)促進(jìn)平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成

(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

致使乙酸乙酯水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流

(6)水

15.(12分)你注意到汽車加油站內(nèi)的標(biāo)牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標(biāo)號(hào)由90#、93#換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程由下圖表示：

(1)粉碎玉米的目的是_____ 。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是_____ 。

(3)步驟a的操作是_____ 。

A.蒸發(fā)　　B.萃取　　C.蒸餾　　D.分液

(4)發(fā)酵產(chǎn)生的CO₂純度可達(dá)到99%，能回收利用，請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途： _____ 、 _____ 。

(5)以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

(C6H₁0O₅)n+nH₂O　 nC6H₁2O6

C6H₁2O6 2C₂H₅OH+2CO₂

根據(jù)上述反應(yīng)式，可以算出100 kg淀粉理論上可生產(chǎn)無(wú)水乙醇_____kg。(相對(duì)分子質(zhì)量：C-12　H-1 O-16)

(6)下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問(wèn)題。由此可知，燃料乙醇_____ 。

A.是最理想的綠色能源

B.提供的能量來(lái)自于太陽(yáng)能

C.生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程對(duì)空氣沒(méi)有任何影響

D.生產(chǎn)過(guò)程中將消耗大量糧食，以避免糧食過(guò)剩

[解析](1)粉碎玉米是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率。

(2)因?yàn)榈矸塾鯥₂變藍(lán)，只要有淀粉存在，加I₂一定會(huì)變藍(lán)，因此可用I₂或碘酒來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解。

(3)濾去濾渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于水和乙醇互溶，但沸點(diǎn)不同，乙醇的沸點(diǎn)低于水，用蒸餾的方法可使乙醇從混合物中分離出來(lái)。

(4)純度為99%的CO₂可以很好的利用，因?yàn)镃O₂可以作碳酸飲料，還可以制干冰，還可以制純堿或制碳酸鈣等。

(6)據(jù)圖可知，CO₂在光合作用下通過(guò)植物生成玉米等糧食，通過(guò)發(fā)酵等生成乙醇，乙醇在汽油中燃燒不產(chǎn)生污染物，但要有光能存在才能循環(huán)，也消耗掉大量糧食，消費(fèi)過(guò)程中產(chǎn)生大量的CO₂會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故選B。

答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，從而提高反應(yīng)速率(2)I₂　　(3)C

(4)制飲料　　制干冰　制純堿等(寫出兩種即可)

(5)₅6.8　(6)B

3.125∶4.2∶3.644=6∶8∶7。

n(O₂)=1.01 L÷22.4 L·mol-1=0.045 mol，1 mol A完全燃燒消耗4.5 mol O₂，設(shè)A的分子式為(C6H8O7)n，

(C6H8O7)n+4.5O₂ 6nCO₂+4nH₂O,n=1，則A的分子式為C6H8O7。(2)A+3NaHCO₃ 3CO₂，A分子中含有3個(gè)

-COOH；又因?yàn)樗�與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明A還含有醇羥基，又A分子中含7個(gè)氧原子，所以，A分子含1個(gè)醇羥基。A分子中含有8個(gè)氫，3個(gè)-COOH，1個(gè)醇羥基(-OH)共占4個(gè)氫，所以，還有4個(gè)氫與碳原子直接相連，即含2個(gè)

-CH₂COOH，4個(gè)與碳直接相連的氫完全相同，即2個(gè)

-CH₂COOH處于對(duì)稱位置；(3)A分子含醇羥基、羧基，脫水方式有：①消去羥基和氫生成碳碳雙鍵；②羧基和羥基脫去水生成酯；③兩個(gè)羧基脫水生成酸酐。

14.(13分)已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

C:37. 5%，H：4.2%和O:58.3%。請(qǐng)?zhí)羁眨?

(1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需要消耗氧氣1.01 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A的分子式是_____。

(2)實(shí)驗(yàn)表明：A中不含-CHO。1 mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3 mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。A分子中有4個(gè)位置相同的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____ 。

(3)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____ 。所含官能團(tuán)名稱： _____。

[解析](1)n(C)∶n(H)∶n(O)=(37.5/12)∶(4.2/1)∶(58.3/16)=