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6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　 )

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)　　　　　　　　　 B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO₂的反應(yīng)　　　　　　　　 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

解析：A選項(xiàng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。B選項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D選項(xiàng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。

答案：C

5.下列不是化石能源的是(　　 )

A.氫氣　　　　　　　 B.煤　　　　　　　 C.石油　　　　　　 D.天然氣

解析：化石能源是煤、石油和天然氣。故選A。

答案：A

4.下列說法不正確的是(　　 )

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他還有光能等。

答案：B

3.對于陶瓷燒制過程中的變化描述正確的是(　　 )

A.整個(gè)制作過程只有物理變化，沒有化學(xué)變化

B.整個(gè)制作過程既有物理變化，又有化學(xué)變化

C.在將陶器放入窯爐之前只發(fā)生物理變化，放入窯爐之中點(diǎn)火之后只發(fā)生化學(xué)變化

D.在將陶器放入窯爐之前可能發(fā)生化學(xué)變化，但放入窯爐之中點(diǎn)火之后只發(fā)生化學(xué)變化

解析：整個(gè)制作過程既有物理變化，又有化學(xué)變化。

答案：B

2.下列關(guān)于陶瓷燒制過程中的守恒關(guān)系的描述正確的是(　　 )

A.由于整個(gè)制作過程中會造成原料(如黏土)的損失，所以質(zhì)量守恒定律在此不成立

B.整個(gè)制作過程中總質(zhì)量、總能量肯定是守恒的

C.整個(gè)燒制過程中質(zhì)量守恒但是能量不守恒

D.因?yàn)槭莻�(gè)開放的體系，無法討論守恒問題

解析：分析問題要注意選好研究的對象，守恒規(guī)律的研究對象是整個(gè)反應(yīng)體系，從整個(gè)反應(yīng)體系來看總質(zhì)量、總能量肯定是守恒的。

答案：B

1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化方式的敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

A.太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能　　　　　　　 B.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能　　　　　　　　 D.化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

解析：化學(xué)能是不能直接轉(zhuǎn)化成機(jī)械能的。

答案：D

3.城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試完成下列問題：

(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式______________________________________________，

該反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈ ),其充分燃燒后產(chǎn)物為CO₂和 H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需氧氣的質(zhì)量比為____________________。

解析：(1)反應(yīng)方程式為C+H₂OCO+H₂為吸熱反應(yīng)。

(2)C₃H₈+5O₂====3CO₂+4H₂O

　 　5××32

2CO　 +　 O₂====2CO₂

　　 ××32

即完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需氧氣的質(zhì)量比為5××32∶××32=70∶11

答案：C+H₂OCO+H₂　 吸熱　 (2)70∶11

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.下列說法不正確的是(　　 )

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D.硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱

解析：化學(xué)反應(yīng)過程往往伴隨著能量的變化，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小；有的放熱反應(yīng)開始也需要加熱；反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。

答案：BC

1.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(　　 )

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣　　　　　　　　　　　　 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒　　　　　　　　　　　　 D.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

解析：本題主要考查學(xué)生對常見放熱、吸熱反應(yīng)的了解情況。金屬與酸的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)以及燃燒反應(yīng)等均為放熱反應(yīng)，只有D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)。

答案：D

16.目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸。

(1)該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是_________________。

A.Cd(OH)₂ B.Ni(OH)₂ C.Cd　　　　　　 D.NiO(OH)

(2)以下說法正確的是__________________。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　 ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)　 ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A.①③　　　　　　　　　 B.②④　　　 　　　　C.①④　　　　　　　　 D.②③

(3)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)開__________________

_____________________________________________________________________________。

(4)下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：

A-B-C-D-人

生物體D中重金屬濃度________________(填“大于”“等于”或“小于”)生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈_______________作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過_______________ (途徑)進(jìn)入人體。

(5)另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電荷量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為Li+MnO₂====LiMnO₂。

試完成下列問題：

鋰電池比容量特別大的原因。

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因。

解析：根據(jù)原電池原理及生物學(xué)知識綜合分析解決。

答案：(1)C　 (2)B

(3)在酸性土壤中，Ni(OH)₂、Cd(OH)₂和酸反應(yīng)生成Ni²⁺和Cd²⁺

(4)大于　 富集　 飲水

(5)Li的摩爾質(zhì)量小　 2Li+2H₂O====2LiOH+H₂↑