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29. A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的陽離子結構和Ne具有相同的電子層排布；B可與C形成化合物BC₂； H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素和C元素同族。根據(jù)上述條件，回答：

(1)A、B、D的元素符號分別為A 　　　　　　B 　　　　　　D 　　　　　　。

(2)元素C位于第　　 周期　　　 族，它的最高價氧化物的化學式為 　　　　　。

(3)E元素的單質能和水發(fā)生劇烈反應放出氣體，寫出其與水反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．現(xiàn)有A、B、C、D、四種元素。

①A的核電荷數(shù)大于4，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C⁺離子與B³⁺離子電子層結構相同；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

試回答：

⑵　　 A、B、C、D各是什么元素(元素符號)：A 　　　　　B 　　　　C 　　　　D 　　　。

⑵B的離子結構示意圖_________。

⑶寫出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

與鹽酸反應_________________________________，

與氫氧化鈉反應___________________________。

⑷比較A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑大小：

離子半徑：_______________________。

27．現(xiàn)有①MgCl₂；②金剛石；③NH₄Cl；④干冰；⑤碘片六種物質。

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是______ (2分) (填序號，下同)，熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是__________(2分)，物質中只有離子鍵的物質有________。

(3)用電子式表示①和⑤的形成過程_______　 _　 (2分)，____ ____　　 (2分)，③的電子式是________________。

26.下列事實反映了硫酸的什么性質：

①實驗室制取氫氣________________；②干燥氫氣________________；

③濃硫酸溶解金屬銅______________；④濃硫酸可用鋼瓶貯運__　 ___；

⑤硫酸使蔗糖變黑_______________；

25．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是:(　 　　)

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等　　　　　　 B．M與T形成的化合物不具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R　　

D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＜L[

24．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是：(　 　)

A．質子數(shù)：c＞b 　　　　　　　　　　B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-　 　

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ 　　　　　D．原子半徑：X＜W

23．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是：(　 　　　)

A．A＞B＞C＞D　 　　　　　　　　　B．D＞B＞A＞C　　

C．B＞A＞C＞D　 　　　　　　　　　D．C＞A＞B＞D

22．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為(　 　).

A．BA₂　 　　B．BA₃　C．A₃B₂　 　　D．B₃A₂

21．下列關于SO₂的敘述，正確的是　 ( 　)

A．SO₂是硫酸的酸酐

B．大氣中SO₂的主要來源是汽車排出的尾氣

C．SO₂能漂白某些物質，說明它具有氧化性

D．SO₂既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物

20. 已知A的原子序數(shù)是x，B^2-與A³⁺具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為(　 　　)

A. 　x+5　　　　　 B. 　x-5　　　　　 C. x+1　　　　　　 D. 　x-1