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2.下列氣體不能用排水法收集的是(　　 )

A.NO　　　　　　　　　 B.CO　　　　　　　　　 C.Cl₂D.NO₂

思路解析：既不溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體方可用排水法收集。

答案：CD

1.下列分子被稱為信使分子的是(　　 )

A.NO　　　　　　　　　 B.NO₂　　　　　　　　　 C.SO₂　　　　　　　　　 D.CO₂

思路解析：根據(jù)學(xué)過(guò)的四種氣體的性質(zhì)分析四種氣體中只有NO是信使分子。

答案：A

13.在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng))懸浮于溶液中，如右圖所示。

圖2-1

(1)向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同(均大于1　 g·cm^-3)的Ba(OH)₂溶液至恰好反應(yīng)完全，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：①_______________；②_______________。燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

(2)若向燒杯中加入的不是Ba(OH)₂溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：①______________________________；②_____________________________________________。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。

思路解析：本題是物理與化學(xué)間的綜合問(wèn)題。向硫酸中加入氫氧化鋇生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液中密度減小，浮力也隨之減小，所以小球就會(huì)下沉；向硫酸溶液中加入鋅粒，有氣泡冒出，硫酸鋅溶液的密度大于稀硫酸，所以浮力增大，小球上浮。

答案：(1)①溶液中有白色沉淀析出　 ②塑料小球逐漸下沉　 Ba(OH)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2H₂O

(2)①有較多氣泡從溶液中逸出　 ②塑料小球上浮　 Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑

12.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是(　　 )

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl^-

B.溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有

C.溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有

D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中可能含有

思路解析：離子鑒定的反應(yīng)要符合反應(yīng)規(guī)律和事實(shí)，同時(shí)現(xiàn)象要明顯易觀察。溶液中加入氯化鋇后可產(chǎn)生的白色沉淀有多種，再加入稀硝酸，硫酸鋇肯定不溶解，同時(shí)氯化銀也不溶解，還有亞硫酸鋇也可被稀硝酸氧化為硫酸鋇而不溶解，所以B項(xiàng)中的結(jié)論是不可靠的。

答案：B

我創(chuàng)新　 我超越

11.某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、、Cl^-。

(1)當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則不可能有_____________存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，溶液中不可能有_____________存在。

(3)當(dāng)溶液中有_____________和_____________等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。

思路解析：溶液中離子能共存，即是發(fā)生了離子反應(yīng)。氫離子可與亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們不能共存；鋇離子可與硫酸根、亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們?cè)诤�有鋇離子的溶液中不能存在；銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀，所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干上的離子都不能存在。

答案：(1)、

(2)、、

(3)Ba²⁺　 Ag⁺

10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　 )

A.Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^- B.Na⁺、Ba²⁺、、

C.Na⁺、H⁺、Cl^-、　　　　　　　　 D.K⁺、Cu²⁺、、

思路解析：溶液中離子能共存，即是發(fā)生了離子反應(yīng)，而溶液中離子可大量共存則是沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)。A項(xiàng)中氫離子與鎂離子與氫氧根離子可發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)中鋇離子與碳酸根離子可生成沉淀；C項(xiàng)中氫離子與碳酸根離子可生成氣體。

答案：D

9.(2010全國(guó)高考理綜Ⅰ，8)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　 )

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

思路解析：Al(OH)₃不溶于過(guò)量氨水，A正確寫(xiě)法為：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3;蘇打是Na₂CO₃,B正確寫(xiě)法為：Ca²⁺+====CaCO₃↓;醋酸是弱酸，C正確寫(xiě)法為：CaCO₃+2CH₃COOH====2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；D正確。

答案：D

8.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe₂O₃)

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合

(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

思路解析：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律或事實(shí)首先寫(xiě)出化學(xué)方程式，再根據(jù)電離的實(shí)際將其改寫(xiě)為離子方程式即可。

答案：(1)Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

(2)+2H⁺====H₂O+CO₂↑

(3)Cu²⁺++Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

(4)Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

我綜合　　 我發(fā)展

7.將下列離子方程式改寫(xiě)成相應(yīng)的化學(xué)方程式，正確的是(　　 )

A.Cu²⁺+2OH^-====Cu(OH)₂↓；CuCO₃+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂CO₃

B. +2H⁺====CO₂↑+H₂O；BaCO₃+2HCl====BaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Ca²⁺+CaCO₃↓；Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaNO₃

D.H⁺+OH^-====H₂O；2KOH+H₂SO₄====K₂SO₄+2H₂O

思路解析：將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式時(shí)，因?yàn)橐粋�(gè)離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，所以寫(xiě)出的答案往往是多個(gè)。是否正確則可以將其改寫(xiě)成離子方程式再與已知離子方程式進(jìn)行對(duì)照即可。

答案：CD

6.下列離子方程式正確的是(　　 )

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：+2H⁺====H₂O+CO₂↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓

C.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H⁺====3Fe³⁺+3H₂↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag⁺+Cl^-====AgCl↓

思路解析：離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗�是化學(xué)方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因?yàn)樗�反映的是離子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫(xiě)。A項(xiàng)中碳酸鈣不應(yīng)拆寫(xiě)；B項(xiàng)中還有水,不應(yīng)拆寫(xiě)后抵消；C項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F只能被氫離子氧化為亞鐵離子。

答案：D