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⒒ 設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A. 16 gCH₄分子中共價鍵總數(shù)為4N_A

B. 常溫常壓下，11.2 L H₂O中含有5N_A個電子

D. 1 molCu與足量的濃硝酸反應產(chǎn)生2N_A個NO₂分子

⒓ 類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

A. 鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O₂，則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物也是Li₂O₂

B. CO₂和SiO₂的化學式相似，則CO₂和SiO₂的物理性質(zhì)也相似

C. Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，則Fe與Br₂反應可生成FeBr₃

D. 將SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復原色，則將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

⒔ 下列說法中，正確的一組是

　 ① ¹H、²H、³H是氫元素的三種核素

　　 ② MgSO₄晶體中既存在離子鍵，又存在共價鍵

　　 ③ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

　　 ④ 濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

　　 ⑤ 濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

⑥ NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

A. ①②③　　　　　 B. ①②⑤　　　　　 C. ②③④　　　　　 D. ④⑤⑥

⒕ 下列說法正確的是

A. Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制Mg

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+3

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⒖ X、Y為短周期元素，X位于ⅠA，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法不正確的是

A. X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. X、Y兩種元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1

D. X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

⒗ 下列關于離子檢驗的說法中，正確的是

A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO₃^2-

B. 向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl^-

C. 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO₄^2-

D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH₄⁺

⒉ 不會造成空氣污染的氣體是

A. N₂　　　　　　 　　B. NH₃　　　　　　 　C. NO₂　　　　　 　　D. SO₂

⒊ 下列說法正確的是

A. Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

B. C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄穩(wěn)定

C. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

D. Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

⒋ 下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

A. 1和17　　　　　 B. 12和9　　　　　　 C. 14和6　　　 　D. 15和8

⒌ 下述各項表達中正確的是

A. Na₂O₂的電子式為Na︰O︰︰O︰Na　　 B. ₁₆S的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. ¹⁶O和¹⁸O核外電子排布方式不同　　　　 D. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

⒍ 某溶液中存在較多的OH^-、K⁺、CO₃^2-，該溶液中還可能大量存在的是

A. H⁺　　　　　 　　B. Ca²⁺　　　　　 　　C. NH₄⁺　　　　 　　D. SO₄^2-

⒎ 用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是

⒏ 化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中正確的是

A. 采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO₂

B. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

C. 自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

⒐ 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A. 氯化氫　　　　 B. 苛性鈉　　　　　 C. 硫酸　　　　　　 D. 二氧化碳

⒑ 對于ⅦA族元素，下列說法不正確的是

A. 可形成-1價離子　　　　　　　　　　 B. 從上到下原子半徑逐漸增大

C. 從上到下沸點逐漸降低　　　　　　 　D. 從上到下非金屬性逐漸減弱

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Cl-35.5

32．將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體(標準狀況)。求：

(1)反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量

(2)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度

(3)混合氣體的組成成分及其體積比

2010學年第二學期浙東北(ZDB)三校聯(lián)考

31．氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置部分均略去)。回答下列問題：

(1)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(2)在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)在干燥管B中不能選用的干燥劑是　　 　 (填序號)；

A.堿石灰　　　 B.生石灰　　　 C.五氧化二磷　　　 D.氫氧化鈉

(4)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：　　　　　　　　 　　　　　 ；

(5)待實驗完畢后,若實驗測得N₂的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表示)　　　　　　 　 。

(6)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH₃

①在圖中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.

②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)　　 　　　　　　　　　。

30．(10分)氮可以形成多種離子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆⁺等。已知N₂H₅⁺的形成過程類似于NH₄⁺的形成過程，N₂H₅⁺在堿性溶液中將生成電中性的分子和水。試寫出：

(1)該電中性分子的化學式：　　　　　 ；

(2)N₂H₅⁺的電子式：　　　　　　　 ；

(3)1 mol N₃^－共有　　 mol 電子；

(4)寫出兩種非金屬氧化物跟N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式　　　　 、　　　　 。

29．(6分)某化學反應2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，A在10-20 min內(nèi)的平均速率為　　　　　　　 ；

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂為　　　　 mol·L^－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件是　　　　　 。

28．(8分)第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，則：

(1)指出C元素在周期表中的位置　　　　　　

(2)寫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　 　　　

(3)A和C形成的化合物的電子式為　　　　　 ，屬于　　　 晶體

(4)寫出單質(zhì)B和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式　　　　　　　　 。

27．(4分)(1)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式為B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，寫出上述燃燒反應的熱化學方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)配平下列反應方程式：

□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄＝□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O

26．化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol^－1，H-H鍵的鍵能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出c kJ的熱量。那么N-H 鍵的鍵能是

A．(a+3b－2c)/2 kJ·mol^－1　　　　　 　　　B．(a+3b+2c)/6 kJ·mol^－1　

C．(a+3b－2c)/6 kJ·mol^－1　　　　 　　　　D．(a+3b+2c)/3 kJ·mol^－1