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1.堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點是次外層電子是8個(鋰是2個)和最外電子層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相似.例如，它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點較低、密度較小的金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性.它們的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出很強的還原性，能與大多數(shù)非金屬化合，都能與水反應(yīng)生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對應(yīng)的水化物都是強堿.

　 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是具有很強的金屬性，隨著原子半徑的增大，金屬性增強.它們的單質(zhì)都是強還原劑.

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

7.推斷：有四種鉀的化合物X、Y、Z、Q，其中Q中K元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.9%，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷X、Y、Z、Q的化學(xué)式.

　 A.X△→Y+H₂O+CO₂↑　 B.Q+CO₂→Y+O₂

　 C.Q+H₂O→Z+O₂↑　 D.Y+Ca(OH)₂→Z+CaCO₃↓

　 X是______；Y是______；Z是______；Q是_______.

答案： KHCO₃；K₂CO₃；KOH；K₂O₂[提示：本題在思考時應(yīng)將鈉及其化合物的相互關(guān)系進(jìn)行遷移，不難推出X為KHCO₃，Y為K₂CO₃，Z為KOH，Q為K₂O₂]

章末總結(jié)

知識網(wǎng)絡(luò)圖示

基本知識提煉整理

6.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，只能得到一種生成物的是　 (　 )

　 A.Na和O₂　 B.C和O₂

　 C.Na和Cl₂　 D.CO₂和NaOH

答案：C

5.鑒別下列各組物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是　 (　 )

　 A.K₂CO₃和NaCl　 B.KCl和NaNO₃

　 C.NaCl和MgCl₂　 D.NaCl和KCl

答案：D

4.用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次用完后都需要　 (　 )

　 A.用水洗滌2-3次后再使用

　 B.用濾紙擦干凈即可使用

　 C.用鹽酸洗滌，再用自來水洗滌后即可使用

　 D.用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用

答案：D　

3.按鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序，下列性質(zhì)逐漸減弱(或降低)的是　 (　 )

　 A.氫氧化物的堿性　 B.單質(zhì)的還原性

　 C.元素的金屬性　 D.單質(zhì)的熔點

答案：D

2.下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是　 (　 )

　 A.硬度小，密度小，熔點低　 B.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強

　 C.焰色反應(yīng)的顏色相近　 D.還原性較強

答案：C

1.下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的說法中，錯誤的是　 (　 )

　 A.它們都能在空氣中燃燒生成M₂O(M表示堿金屬)

　 B.它們都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣

　 C.隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的陽離子的氧化性逐漸增強

　 D.常溫下都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

答案：AC

2.焰色反應(yīng)

　 ①鉀的化合物中混有鈉的化合物，灼燒時黃色光會遮住紫色光，觀察鉀或鉀的化合物的焰色反應(yīng)，要用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃色光.

　 ②蘸取待測液的金屬絲應(yīng)選擇無焰色反應(yīng)的，如鉑絲、鐵絲、電爐絲等.

　 ③鉑絲等使用前要用鹽酸洗滌，然后在火焰上灼燒至無色，因為鹽酸是揮發(fā)性酸，且金屬的氯化物灼燒時易汽化.

隨堂練習(xí)　 知識鞏固

1.堿金屬的共性、遞變性和特性

　(1)共性(M代表堿金屬)

　銀白色金屬(銫略帶金色光澤)，質(zhì)軟，有展性，熔點較低，密度較小，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強；自然界中均以化合態(tài)存在，最外層有一個電子，具有很強的還原性，是典型的金屬.

　 與鹵素反應(yīng)很劇烈；與氧氣反應(yīng)可生成氧化物、過氧化物、超氧化物；能跟水反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣；水溶液呈強堿性.

　 (2)遞變性

　 ①堿金屬原子的電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大.

　 ②密度：小→大(但其中鈉、鉀顛倒).Li的密度小于煤油，應(yīng)保存在石蠟里.

　 ③熔、沸點：高→低.

　 ④金屬性(還原性)：越來越強.

　 ⑤M與H₂O、HCl反應(yīng)越來越劇烈.

　 ⑥MOH堿性越來越強.