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0.1 mol KOH的質(zhì)量為：

　m(KOH)＝n(KOH)·M(KOH)=0.1 mol×56 g/mol＝5.6 g.

　 答：配制500mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的質(zhì)量是5.6g.

　 再如：(已知H₂S通常為氣體，易溶于水)現(xiàn)有250 mL 0.800 mol/L H₂S溶液， 求其中溶解的H₂S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

　 (分析) 本題的已知條件和計(jì)算要求與上題很相似，不同之處是溶液的溶質(zhì)是H₂S氣體，需要求出H₂S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

　 解：250 mL 0.800 mol/L H₂S溶液中H₂S的物質(zhì)的量為：

　n(H₂S)=c(H₂S)·V[H₂S(aq)]=0.800mol/L×0.250 L＝0.200mol，

2.從1 L 1 mol/L C₁₂ H₂₂O₁₁溶液中取出100 mL，取出的溶液中C₁₂H₂₂O₁₁的物質(zhì)的量濃度是多少?

　 點(diǎn)撥 仍為1 mol/L.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，即全部的溶質(zhì)在全部的溶劑中以分子或離子的微粒形態(tài)最大限度地分散，在溶液里的任意兩處的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比等關(guān)系，都是完全相同的，也就是說(shuō)，溶質(zhì)在整個(gè)溶液里的濃度是均勻的.因此，從1 L 1 mol/L的C₁₂ H₂₂O₁₁溶液中取出100 mL，取出的溶液中C₁₂H₂₂O₁₁的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L.

　 例如：在一定溫度下將300 mL 4 mol/L NaCl溶液分為200 mL(記為A)和100 mL(記為B)兩份，判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的在(　 )內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的在(　 )內(nèi)打“×”.

　 (1)A和B中NaCl的物質(zhì)的量濃度相同.　 (　 )

　 (2)A中NaCl的物質(zhì)的量濃度較大.　 (　 )

　 (3)A中NaCl的物質(zhì)的量較小.　 (　 )

　 (4)B中NaCl的物質(zhì)的量較小.　 (　 )

　(5)A和B的密度相同.　 (　 )

　 (6)A中H₂O的物質(zhì)的量較大.　 (　 )

　 (分析) A與B同是從300 mL 4 mol/LNaCl溶液中分離出來(lái)的不同體積的溶液，它們中NaCl的物質(zhì)的量濃度、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度等都相同，溶液體積、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)(或溶劑)的質(zhì)量、物質(zhì)的量等都不同.

　 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√

　 又如：1 mol/L的NaCl溶液表示　 (　 )

　 A.溶液中含有1 molNaCl　 B.1 mol NaCl溶于1 L水中

　 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中　 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

　 (分析)1 mol/L的NaCl溶液，表示該NaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L，即1 LNaCl溶液中含有1 molNaCl.

　 答案：D

　 再如：下列不是表示物質(zhì)的量濃度的單位是　　 (　 )

　 A.mol/m³　 B.mol/cm³

　 C.g/mL　 D.mol/mL

　 答案：C

　 Ⅲ 物質(zhì)的量濃度一定時(shí)溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目　 (　 )

　 如 2 L 0.5 mol/L 蔗糖

(1)溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在.如2 L 0.5 mol/L蔗糖溶液中，含有1 mol亦即N_A個(gè)蔗糖分子.

(2)溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)[強(qiáng)酸如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、鹽如NaCl、K₂SO₄等]，溶質(zhì)在溶液中以陰、陽(yáng)離子的形式存在.如1L1 mol/L的CaCl₂溶液中，含1 molCa²⁺、2 mol Cl^-，亦即含有的Ca²⁺和Cl^-分別為N_A和2N_A個(gè).

　 (3)溶液中微粒濃度的關(guān)系.

　 如在n mol/L的Na₂SO₄溶液中

　 ①離子濃度關(guān)系：c(SO^2-₄)＝n mol/L，c(Na⁺)＝2n mol/L.

　 則c(Na₂SO₄):c(SO^2-₄):(Na+)＝1:1:2.

　 ②電荷守恒關(guān)系：2c(SO^2-₄)＝c(Na⁺)，即電中性原則.溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)相等，溶液不顯電性.如在Na₂SO₄、KCl的混合溶液中，2c(SO^2-₄)+c(Cl^-)＝c(Na⁺)+c(K⁺).

　 例如：N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的CaCl₂溶液的說(shuō)法中，不正確的是　 (　 )

　 A.2 L溶液中含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.8N_A

　 B.500 mL溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

　 C.500mL溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

　 D.500mL溶液中含Cl^-的總數(shù)為0.2N_A

　 (分析) 由CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-可知：n(CaCl₂)＝n(Ca²⁺)，n(Cl^-)＝2n(CaCl₂)，因此A項(xiàng)中n(CaCl₂)＝0.2 mol/L×2 L＝0.4 mol，n(Ca²⁺)＝0.4 mol，n(Cl^-)＝0.8 mol，n(總)＝0.4 mol+0.8 mol＝1.2 mol；B項(xiàng)中c(Cl^-) =2×0.2mol/L＝0.4mol/L；C項(xiàng)中c(Ca²⁺)為0.2 mol/L；D項(xiàng)中n(Cl^-)＝0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol.

　答案：AB

知識(shí)點(diǎn)2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(重點(diǎn)、難點(diǎn))

　 Ⅰ配制原理：使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液的實(shí)驗(yàn)操作.

�、蚺渲脐P(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量；(2)準(zhǔn)確測(cè)量溶液的體積.

�、笈渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的主要儀器.

　 (1)準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量的主要儀器.

　 物質(zhì)的物質(zhì)的量是無(wú)法直接測(cè)量的，但物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量與溶液體積之間存在著密切的、可以相互換算的關(guān)系.物質(zhì)的質(zhì)量和液體的體積都是比較容易測(cè)量出來(lái)的.因此，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量就轉(zhuǎn)化為測(cè)量溶質(zhì)的質(zhì)量或體積了.

　 若溶質(zhì)是固體，測(cè)其質(zhì)量的主要儀器，嚴(yán)格地講應(yīng)該是精確度可達(dá)萬(wàn)分之一克的分析天平或電子天平，在目前的中學(xué)階段是用精確度僅為十分之一克的托盤(pán)天平；若溶質(zhì)為液體，測(cè)其體積的主要儀器是精確度可達(dá)到萬(wàn)分之一升的滴定管.

　 (2)準(zhǔn)確測(cè)量所配制的溶液體積的主要儀器是一種容積精確的儀器--容量瓶.

　 容量瓶有各種不同的規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500 mL和1000 mL等幾種(如圖3-13所示).

　 [說(shuō)明] 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的主要儀器還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙、試劑瓶等.

　 Ⅳ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟.

　 (1)計(jì)算：求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積.

　 (2)稱量：用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)，用量筒量取所需液體溶質(zhì)或濃溶液.

　 (3)溶解或稀釋：在燒杯中溶解或稀釋，并且靜置溶液使其恢復(fù)到室溫，以免引起誤差.

　 (4)轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將溶液小心地轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中.

　 (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中.

　 (6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線2 cm-3 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度.

　 (7)搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻.

　 Ⅴ配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)注意的問(wèn)題.

　 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需計(jì)算水的用量.

　 (2)因?yàn)橛糜诙ㄈ莸娜萘科康囊?guī)格是固定的，因此不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度的溶液.

　 (3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)溶解或稀釋時(shí)總有熱效應(yīng)的緣故.

　 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，切不可直接將溶質(zhì)放入容量瓶中，更不能將容量瓶用于化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槿萘科繉儆谌萘績(jī)x器.

　 (5)配制NaOH溶液稱取NaOH固體時(shí)，必須用稱量瓶或用燒杯快速稱量.因NaOH固體易潮解且有腐蝕性，稱量過(guò)程中時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；若在紙上直接稱量，NaOH吸水潮解，易沾在濾紙上損失，使所配溶液濃度偏低，另外，潮解后固體表面的溶液會(huì)滲過(guò)濾紙腐蝕托盤(pán).

　(6)量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯.因?yàn)榱客彩且环N“流出量”式量器，流出量筒的液體體積等于刻度所示體積.

　 (7)使用移液管移取液體時(shí)，應(yīng)將移液管用蒸餾水洗滌，然后用液體潤(rùn)洗，否則將使所配溶液濃度偏低.另外，移液管尖嘴部分殘留的液滴不能吹入燒杯中，否則會(huì)使所配溶液濃度偏高.

　 (8)溶質(zhì)溶解并轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，必須用少量蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液倒入容量瓶中，因?yàn)闊�杯�?nèi)壁及玻璃棒表面沾有溶質(zhì)，如不洗滌，將使所配溶液濃度偏低.

　 (9)定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切，如果定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)際加水量未達(dá)到刻度線，將使溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；如果定容時(shí)仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，將使溶液體積增大，所配溶液濃度偏低.

　 (10)如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出部分吸走，必須重新配制，因?yàn)槿绻�吸走一部分液體，雖然溶液的體積達(dá)到了要求，但吸走的那一部分液體帶走了一些溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低.

　 (11)如果搖勻時(shí)不小心灑出一些，不能再補(bǔ)加水到刻度，必須重新配制.因?yàn)闉⒊龅娜芤簬ё吡艘徊糠秩苜|(zhì)，再補(bǔ)加水，同樣也會(huì)使所配溶液濃度偏低.

　 (12)定容后搖勻溶液時(shí)，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要加水，這是因?yàn)槿萘科繉儆凇叭菁{量”式玻璃量器(指注入量器的液體體積等于刻度所示體積)，用膠頭滴管定容到液面正好和刻度線相切時(shí)，溶液的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量.之所以容量瓶振蕩后會(huì)出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，是因?yàn)橛袠O少量的溶液殘留在瓶塞磨口處，若再加水，將使所配制的溶液濃度偏低.

　 Ⅵ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

　 由物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式c_B＝可知，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，或使溶液體積減小的操作，都將使所配溶液濃度偏高；反之，將使所配溶液濃度偏低.

以配制某濃度NaOH溶液為例列表分析如下：

　 例如：配制500mL 0.5 mol/L NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題.

　 (1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____.

　 (2)配制方法.設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：

　 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

　 ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm-3 cm:

　 ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

　 ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次后移人容量瓶中；

　 ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。加蓋搖勻.

　 其正確順序?yàn)開(kāi)______.(填步驟序號(hào))

　 (3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是______.

　 A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

　 B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

　 C.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

　 D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

　 答案：(1)10.0 g

　 (2)①③④②⑤

　 (3)ACD

　 又如：實(shí)驗(yàn)室要配制含0.17 mol K₂SO₄，0.16 mol KCl，0.5 mol NaCl的混合溶液1 L.現(xiàn)因無(wú)K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液?簡(jiǎn)述操作步驟.

　 (分析) 無(wú)K₂SO₄只有用Na₂SO₄、KCl、NaCl代替.要多少Na₂SO₄、KCl、NaCl相互混合才能滿足題中所述要求?首先要進(jìn)行計(jì)算.

依題意，0.17 mol K₂SO₄和0.16mol KCl中的K⁺由KCl提供，根據(jù)K⁺的物質(zhì)的量守恒，n(KCl)＝n(K⁺)＝0.17 mol×2+0.16 mol×1＝0.50 mol，m(KCl)＝0.50 mol× 74.5 g/mol=37.3 g.

根據(jù)SO^2-₄的物質(zhì)的量守恒，n(Na₂SO₄)=n(K₂SO₄)=0.17 mol，故m(Na₂SO₄)＝0.17 mol×142 g/mol＝24.1 g.

　根據(jù)Na⁺的物質(zhì)的量守恒，n(NaCl)＝0.5 mol-0.17 mol×2≈0.16 mol，所以， m(NaCl)=0.16 mol×58.5g/mol=9.4g.

　 答案：用天平稱取37.3 gKCl，24.1 gNa₂SO₄，9.4 g NaCl放入一個(gè)燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使之全部溶解，轉(zhuǎn)移到1 L容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，把洗滌液都注入容量瓶里，然后緩緩地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線2 cm-3 cm處，改用膠頭滴管加水至瓶頸刻度線處，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，塞好塞子，搖勻.把配好的溶液轉(zhuǎn)入其他試劑瓶?jī)?nèi)保存.

　 [說(shuō)明] 當(dāng)沒(méi)有所配的溶質(zhì)時(shí)，可用其他試劑代替配制，配制時(shí)首先確定所配溶液里的離子的量，然后以此為標(biāo)準(zhǔn)推算需其他溶質(zhì)的量.

　 知識(shí)點(diǎn)3 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(重點(diǎn))

　 在中學(xué)化學(xué)的現(xiàn)階段要求能熟練地進(jìn)行以下三種類型的計(jì)算：

　 Ⅰ關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

　 主要公式：

　 (1)中心公式：c_B

　 (2)相關(guān)聯(lián)公式：n＝.

　 例如：將23.4gNaCl溶于水中，配成250 mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

　 (分析) 物質(zhì)的量濃度就是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量.因此，本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算.

　 解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為：

溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為:

.

答：溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.60mol/L.

[注意]①數(shù)字運(yùn)算要保留三位有效數(shù)字.

　 ②在列算式時(shí)，一般要將各步算式以“=”號(hào)為準(zhǔn)上下對(duì)齊.

　 ③符號(hào)V[NaCl(aq)]為NaCl水溶液的體積，不能寫(xiě)成“V(NaCl)”，因?yàn)椤癡(NaCl)”表示的是NaCl的體積.

　 又如：配制500 mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的質(zhì)量是多少?

　 (分析) 可以根據(jù)題意先計(jì)算出500mL 0.2mol/L KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的 量，然后再利用KOH的摩爾質(zhì)量，計(jì)算出所需的KOH的質(zhì)量.

　 解：500mL 0.2mol/L KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為：

　n(KOH)＝c(KOH)·V[KOH(aq)]＝0.2 mol/L×0.5 L＝0.1 mol.

1.將342gC₁₂H₂2O₁₁(蔗糖)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol/L?

　 點(diǎn)撥 不是1 mol/L.因?yàn)閷?42 g蔗糖溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1 L，應(yīng)大于1 L，而342 g蔗糖的物質(zhì)的量為1 mol，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/L.

4.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能.

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念及其有關(guān)的計(jì)算；一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法.

本節(jié)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

教材解讀　 精華要義

相關(guān)鏈接

有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(初中化學(xué)部分)

知識(shí)詳解

知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)的量濃度

Ⅰ理解物質(zhì)的量濃度的準(zhǔn)備

例如：完成下列填空：

(1)已知在0.5 LNaCl溶液中含有0.3mol NaCl，則在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol.

(2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH，則在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol.

(3)已知在5 L H₂SO₄溶液中含有10 mol H₂SO₄，則在1 L H₂SO₄溶液中含 H₂SO₄_____mol.

答案：(1)0.6 (2)2 (3)2

　 思維拓展 上述三種不同的溶液作出的計(jì)算結(jié)果，對(duì)于表達(dá)溶液的體積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系有哪些共同點(diǎn)?

　 點(diǎn)撥 都表達(dá)了1L溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，或者說(shuō)都表達(dá)了單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量.

　 Ⅱ物質(zhì)的量濃度的概念(重點(diǎn))

　 (1)文字表達(dá)法

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理理，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(B表示各種溶質(zhì)).

　 (2)數(shù)學(xué)表達(dá)式

物質(zhì)的量濃度(c_B)=

　 溶質(zhì)的物質(zhì)的量的單位通常是mol，溶液體積的單位通常是L或m³，那么物質(zhì)的量濃度的常用單位就是mol/L或mol/m³.

　 [說(shuō)明] ①物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比，即是用單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的一個(gè)物理量；從物質(zhì)的量濃度的概念和數(shù)學(xué)表達(dá)式中，我們可以看出：物質(zhì)的量濃度是用“”表示溶液的組成的，它與以“”為特征的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有著本質(zhì)的區(qū)別，但同時(shí)也有聯(lián)系，可以相互換算，下表中對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度作了比較.

　 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

	物質(zhì)的量濃度(cB)	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)
溶液的單位	L	g
溶質(zhì)的單位	mol	g
s計(jì)算公式	CB=	W(B)%=
特點(diǎn)	物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同	質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也相同
聯(lián)系	物質(zhì)的量濃度(CB)=

　②由物質(zhì)的量濃度的概念和公式可知，如果在1 L溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為n mol.則這種溶液里B的物質(zhì)的量濃度就是n mol/L.如1 L溶液里含有3 mol KNO₃，該溶液中KNO₃的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L.

　 ③“B”在這里表示任意的溶質(zhì).B的組成可以是分子，如C₁₂H₂2O₁₁(蔗糖)；也可以是離子，如Na⁺、Cl^-；還可以是由陰、陽(yáng)離子組成的結(jié)構(gòu)單元，如：KNO₃，分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的化學(xué)變化，某些物質(zhì)溶于水后，與水反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，此時(shí)的溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是反應(yīng)后生成的新物質(zhì).例如，Na、Na₂O等物質(zhì)加入到水中，溶質(zhì)不是Na、Na₂O，而是NaOH，n_B則是n(NaOH)；帶結(jié)晶水的物質(zhì)如 Na₂CO₃·10H₂O、CuSO₄·5H₂O加入到水中，溶液中的溶質(zhì)則是Na₂CO3、CuSO₄，而不是結(jié)晶水合物.這些情況是比較多見(jiàn)的，一定要根據(jù)加入的物質(zhì)的不同情況，準(zhǔn)確地求出溶質(zhì)的量，但是像NH₃、Cl₂等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時(shí)，仍以溶解前的NH₃、Cl₂為溶質(zhì).

　 ④溶質(zhì)的量無(wú)論是以什么單位給出的，都要轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量表示，溶液體積單位一般采用升；另外，溶液的體積混合前后是有變化的，即混合后溶液體積不等于混合前兩種溶液體積的加和，也不等于混合前溶劑的體積，但有時(shí)研究問(wèn)題可忽略這種變化，此時(shí)可根據(jù)混合前兩種溶液體積的加和式，用混合前溶劑的體積來(lái)代表混合后溶液的體積，如果不能忽略這種變化，則要依據(jù)V＝的關(guān)系來(lái)計(jì)算.

　 ⑤mol/L與mol/m³的關(guān)系是1 mol/L＝1000 mol/m³，或1×10^-3mol/L=1 mol/m³.

　 [注意] 在c_B＝中，V是溶液的體積，不是溶劑的體積.

　 思維拓展

3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計(jì)算.

2.掌握關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念.

3.為什么滴定管要先用試劑潤(rùn)洗2-3次，而容量瓶卻不能先用試劑潤(rùn)洗?

　 點(diǎn)撥 如果滴定管不用試劑潤(rùn)洗而其中又有少量蒸餾水，當(dāng)加入試劑后，會(huì)使試劑的濃度變小.容量瓶若用試劑潤(rùn)洗，會(huì)在容量瓶中存有少量試劑，使所配制的溶液的濃度變大.

2.在使用容量瓶配制溶液時(shí)，為什么必須要待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?

　 點(diǎn)撥 因?yàn)椴ＡУ呐蛎浵禂?shù)會(huì)隨溫度的改變而發(fā)生變化，容量瓶是玻璃制品，因此在容量瓶上一般標(biāo)有使用溫度.如果待配制的溶液的溫度過(guò)高或過(guò)低.都會(huì)影響所配制溶液濃度的準(zhǔn)確性.

1.在讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)時(shí)，俯視、仰視和平視得到的數(shù)據(jù)有什么差異? 這種差異與讀取量筒內(nèi)液體體積數(shù)時(shí)的差異有什么差別?

　 點(diǎn)撥 在讀取滴定管的讀數(shù)時(shí)，如果眼睛的位置偏高、偏低或滴定管放置歪斜，所讀取的讀數(shù)會(huì)有較大的誤差.如仰視時(shí)得到的數(shù)據(jù)比平視偏大，俯視時(shí)得到的數(shù)據(jù)比平視的會(huì)偏小.

　 在實(shí)驗(yàn)室中，一般量筒沒(méi)有“0”刻度，而滴定管的“0”刻度在上部，量筒刻度從下向上依次增大，而滴定管刻度從上到下依次增大，恰好相反.因此，從仰視與俯視得到的結(jié)果看，讀數(shù)的大小也剛好相反.例如，在仰視時(shí)，對(duì)于滴定管，得到的數(shù)據(jù)會(huì)偏大，而對(duì)于量筒，得到的數(shù)據(jù)則會(huì)偏�。辉诟┮晻r(shí)，對(duì)于滴定管，得到的數(shù)據(jù)會(huì)偏小，而對(duì)于量筒，得到的數(shù)據(jù)則會(huì)偏大.