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7．用下列方法均可制得氧氣：

(1)2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

(3)2HgO2Hg+O₂↑

(4)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

(　)

A．3∶2∶1∶4　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1∶1∶1

C．2∶1∶2∶2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶2∶1∶1

[答案]C

[解析]只有(2)中O₂是由變化而來，其他三個(gè)都是由變化而來

6．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯(cuò)誤的是

(　)

[答案]AC

[解析]B中NH中N的化合價(jià)是－3價(jià)升高到N₂中的0價(jià)失去5×3e^－，而NO中N的化合價(jià)從+5價(jià)降低到N₂中的零價(jià)，得3×5e^－，故B錯(cuò)，D中KClO₃應(yīng)得電子，而HCl應(yīng)失去電子，故D錯(cuò)，A、C分析正確。

5．在反應(yīng)2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

(　)

A．2∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8∶3　

C．1∶2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶8

[答案]A

[解析]反應(yīng)中均是硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。二者的質(zhì)量之比即為物質(zhì)的量之比。2H₂ ―→2化合價(jià)升高，被氧化，其相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物；1O₂―→1S化合價(jià)降低，被還原，其相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。

注意題中所問的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的順序，即還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

4．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

(　)

H₂SO₃+I₂+H₂O===2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃===2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO　　　　　　　　　　　 B．I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO　　　　　　　　　　　 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

[答案]A

[解析]先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H₂SO₃、HI、FeCl₂)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl₂、NO)，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，故有H₂SO₃＞HI，HI＞FeCl₂，F(xiàn)eCl₂＞NO，歸納起來，答案為A。

3．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法正確的是

(　)

A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià)

C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

[答案]B

2．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物中產(chǎn)生的單質(zhì)屬于有色單質(zhì)的是

(　)

A．CuCl₂+Fe===FeCl₂+Cu　　　　　　　　　　 B．Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑

C．2H₂S+O₂===2S+2H₂O　　　　　　　　　　　 D．2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑

[答案]C

[解析]首先判斷各反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)后對(duì)應(yīng)的生成物為氧化產(chǎn)物原則分析可知，A項(xiàng)中的氧化產(chǎn)物是 FeCl₂，B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物是 ZnSO₄，C項(xiàng)中氧化產(chǎn)物是S，D項(xiàng)中氧化產(chǎn)物是O₂，然后再判斷氧化產(chǎn)物是有色單質(zhì)的是C項(xiàng)，因?yàn)锳、B項(xiàng)的氧化產(chǎn)物是化合物，D項(xiàng)的氧化產(chǎn)物是無色的氧氣。

1．(2010年啟東高一檢測)吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試用Na₂SeO₃消除人體內(nèi)的活性氧，則Na₂SeO₃的作用是

(　)

A．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑　　　　　　　　　　　 D．以上均不是

[答案]B

2.3.2氧化劑和還原劑

16．金屬加工后的廢棄液中含2%-5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO₂+NH₄Cl===NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂===N₂↑+2H₂O。

(1)第一步屬于__________反應(yīng)，第二步屬于__________反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)

(2)第__________步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，__________被氧化，__________被還原。

[答案](1)復(fù)分解；分解；(2)二；－3價(jià)N元素；+3價(jià)N元素

[解析](1)第一步兩種反應(yīng)交換成分，是復(fù)分解反應(yīng)；第二步屬于分解反應(yīng)。

(2)第二步是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。銨根(NH)中－3價(jià)的N元素升高到N₂中的0價(jià)，被氧化；亞硝酸根(NO)中+3價(jià)的N元素降低到N₂中的0價(jià)，被還原。