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2．使用分液漏斗時，應首先

(　)

A．洗滌　　　　　　　　　　　　　　　 B．檢查是否漏水

C．打開上端塞子　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．打開活塞

[答案]B

[解析]分液漏斗使用第一步為檢查是否漏水。

1．(2010年東北師大附中期末考試)按下列實驗方法能達到要求的是

(　)

A．用分液漏斗分離醋酸和水的混合物

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用10 mL量筒量取2.5 mL稀鹽酸

D．不能用蒸餾的方法提純水

[答案]C

[解析]分液漏斗分離的物質應互不相溶且分層，而醋酸和水互溶。酒精與水互溶，不能做萃取劑�？捎谜麴s的方法制蒸餾水。　　

16．已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO₃+KCl===AgCl↓+KNO₃。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作。回答下列問題：

(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是______________。

(2)向溶液中加入適量的__________溶液，使氯化鉀轉化為沉淀。

(3)混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：

①__________________________________。

②__________________________________。

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：

①________________，②________________。

[答案](1)加速固體溶解　(2)硝酸銀　(3)①沒有用玻璃棒引流�、诼┒废露斯芸跊]有緊靠燒杯內壁　(4)①冷卻熱飽和溶液�、谡舭l(fā)溶劑

[解析]本題主要考查的是混合物分離的方法。

15．(2010年河南測試)某研究性學習小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現一盛有無色溶液的試劑瓶。標簽破損(如下圖)，請你根據已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質的溶液作出兩種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種的實驗操作、現象和結論。

[答案]

[解析]觀察不完全的標簽內容，結合已學過的碳酸鈉和硫酸鈉的知識，本題轉化為設計檢驗CO和SO的方案。

14．請按要求填空：

(1)除去NaNO₃固體中混有的少量KNO₃，所進行的實驗操作依次為：__________、蒸發(fā)、結晶、__________。

(2)除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)：

_____________________________________________________。

[答案](1)溶解　過濾　

(2)BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

[解析](1)利用重結晶的方法，溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾得純凈的NaNO₃晶體。

(2)首先加入過量的Ba²⁺：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

再加入過量的CO：Ba²⁺+CO===BaCO₃↓

最后用HCl中和至中性：CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

13．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：

(1)A的化學式是__________，G的化學式是__________，判斷理由是__________________________________________________。

(2)寫出其余幾種物質的化學式：B__________，

C__________，D__________，E__________，

F__________。

[答案](1)KCl　AgNO₃　混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃

(2)Na₂SO₄　MgCl₂　Na₂CO₃　Ca(NO₃)₂　Ba(OH)₂

[解析]分析題給7瓶物質兩兩反應，只有A與G反應，只生成一種沉淀，從而確定A為KCl；G為AgNO₃溶液；又F除與A不產生沉淀外，可產生五種不溶物，可確定F為Ba(OH)₂；又B與E、F、G產生三種沉淀，可推知B為Na₂SO₄；又E與B、D、F產生三種沉淀，可推出D為Na₂CO₃；C與D、F、G產生三種沉淀推知C為MgCl₂，最后剩余E為Ca(NO₃)₂溶液。

12．(2010年東北師大附中期末考試)有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為________，不可能含有的物質為________，不能確定的物質是________。

答案：K₂CO₃、BaCl₂　K₂SO₄、CuSO₄　NaCl

解析：白色固體溶于水時有白色沉淀生成，說明有BaCl₂，濾液為無色，說明無CuSO₄。沉淀完全溶于硝酸且有氣體生成，說明有K₂CO₃而無K₂SO₄。在濾液中又檢驗出Cl^－，更確定了BaCl₂的存在，而NaCl不能確定。

11．在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是

(　)

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱

B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱

D．蒸發(fā)皿中出現較多量固體時即停止加熱

[答案]D

[解析]粗鹽的提純實驗涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等基本操作內容，四項操作從始到終均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸濺、轉移)。為了保證提純目的，過濾后要使澄清濾液進行蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。最后用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后回收。

10．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序將它們分離的是

(　)

A．氧化銅和炭粉　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硝酸鉀和硝酸鈉

C．水和酒精　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硫酸鈉和硫酸鋇

[答案]D

[解析]可按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序進行分離的混合物，必須有一種物質難溶于水，一種物質易溶于水。A中氧化銅和炭粉都難溶于水；B中硝酸鉀和硝酸鈉都溶于水；C中水和酒精可以互溶；而D中硫酸鈉溶于水，硫酸鋇難溶于水。

9．下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

(　)

A．①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④⑤　　

C．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

[答案]A

[解析]過濾操作中用玻璃棒引流；蒸發(fā)操作中用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；溶解時用玻璃棒攪拌，以加快溶解速度；取液體試劑時可用膠頭滴管；取固體試劑時可用藥匙或鑷子。