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19.__________________；___________________；______________。

18.（1）：                                                               

（2）                          

（3）                                           

（4）        >       （用分子式表示）

（5）      >       >       >       （用離子符號(hào)表示）

（6）                                                                  

17、（1）則裝置Ⅰ的a儀器中可加入             b儀器中加入                ；

或a儀器中可加入                    b儀器中加入                。

裝置Ⅱ從             管口進(jìn)氣可作為O₂的收集裝置。

（2）乙認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：

                                                                      。

（3）丙認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ，可驗(yàn)證Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的          __________試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的                          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的結(jié)論。

安徽省合肥市潤(rùn)安公學(xué)部分高中08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試

化學(xué)答題卷

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答 案

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

　　    A：_______    C：________    I：________

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

C→F的離子方程式                                               

　　H→I的化學(xué)方程式                                                 

20、(11分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

（1）、鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）、鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）、放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                              

                                                                    。

（4）、某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

21（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物（其中C為常見(jiàn)的兩性氧化物）。試推斷：

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

19.（6分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①、取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)沉淀生成。

②、另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

則原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是_____________

（6）、Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（3）、證明為共價(jià)化合物的方法是                                           

（4）、比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用分子式表示）

（5）、W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是      >       >

           >       （用離子符號(hào)表示）