3、氨氣（NH3）
（1）氨氣的物理性質(zhì)：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。
（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：
常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時能發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HNO3(濃)高考專題材料精編――預(yù)測2009年山東省高考化學(xué)命題方向%20.files/image014.gif)
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
高考專題材料精編――預(yù)測2009年山東省高考化學(xué)命題方向%20.files/image012.jpg)
（催化劑：粉塵、五氧化二釩）
（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。
SO2
Cl2
漂白的物質(zhì)
漂白某些有色物質(zhì)
使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色
原理
與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)
加熱
能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）
不能復(fù)原
⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。
4、硫酸（H2SO4）
（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
（2）濃硫酸三大性質(zhì)：
①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、
O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S氣體。
②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以H和O原子個數(shù)比2┱1脫去，炭化變黑。
③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（＋6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。
(?)與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）
(?)與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）
注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)。
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
（3）、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。
點(diǎn)評：SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，如SO2的漂白性，還原性等。特別注意：能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色；能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。將SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。
氮及其化合物
1、氮的氧化物：NO2和NO
N2＋O2 ======== 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相同），難溶于水，是空氣中的污染物。
二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。
以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。
2、硝酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。
（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：
①Cu＋4HNO3(濃)＝
②3Cu＋8HNO3(稀)＝
反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 ；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應(yīng)）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO， 高考專題材料精編――預(yù)測2009年山東省高考化學(xué)命題方向%20.files/image010.jpg)
↑，漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。
⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。
2、Cl－的檢驗(yàn)：
原理：根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)Cl－存在。
方法：先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在。
點(diǎn)評：氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn)，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容，也較為重要。在2008年的高考實(shí)驗(yàn)中，讓你根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理，選取合適的實(shí)驗(yàn)裝置。
硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有____態(tài), 又有 態(tài)。（如火山口中的硫就以 存在）
2、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。
②化學(xué)性質(zhì)：S+O2 === SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色）
3、二氧化硫（SO2）
（1）物理性質(zhì)：易溶于水，有毒氣體，易液化。
（3）化學(xué)性質(zhì)：
①SO2能與水反應(yīng)：亞硫酸為中強(qiáng)酸，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）
②SO2為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3
對比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。
b、SO2將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，是酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，SO2不能漂白指示劑。
③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。
③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaO高考專題材料精編――預(yù)測2009年山東省高考化學(xué)命題方向%20.files/image008.gif)
CaSiO3
（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
（三）、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。
（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO2不溶于水，故不能直
接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制�。海◤�(qiáng)酸制弱酸原理）
. （此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。
（四）、硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：
. （有白色沉淀生成）
傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。
點(diǎn)評：有關(guān)硅及化合物知識，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途，出現(xiàn)的頻率很高。
氯及其化合物
1、氯氣（Cl2）：
（1）物理性質(zhì)：黃綠色的有毒氣體，液氯為純凈物
（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。
①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）
Na＋Cl2===2NaCl Cu＋Cl2===CuCl2
2Fe＋3Cl2===2FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）
②與非金屬反應(yīng)
Cl2＋H2 === 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）
將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。
③Cl2與水反應(yīng)：離子方程式中，應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫成化學(xué)式而不能拆開。
將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有 。
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
（1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，
應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。
（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。
（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。
④Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO；NaClO同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
2．用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。
（二）、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。
（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大
（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：
①與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉
具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。
②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。
2．熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，
8．Cu2+水解：與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜；CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時除去結(jié)晶水，分別對應(yīng)的操作是加入鹽酸，和在HCl氣氛中加熱。
點(diǎn)評：近幾年的高考題中，有關(guān)對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn)：一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。
硅及其化合物
（一）、硅
6．制備CuSO4方案的選擇：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。
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