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4．注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式；表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)。

要點(diǎn)二：能源

新能源的開發(fā)與利用,日益成為社會關(guān)注的焦點(diǎn),因此,以新型能源開發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學(xué)方程式的書寫及求算反應(yīng)熱，已成為高考命題的熱點(diǎn)。

關(guān)于能源問題，應(yīng)了解下面的幾個問題：

（1）能源的分類：常規(guī)能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等）；新能源（可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物能；非再生能源，如核聚變?nèi)剂希?/p>

3．因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時不用帶負(fù)號，如CH₄的燃燒熱為890KJ/mol。

2．中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱堿電離出H⁺、OH^-需要吸收熱量，故所測定中和熱的數(shù)值偏��；濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。

1．燃燒熱指的是1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如H₂→H₂O(l)而不是H₂O(g)、 C→CO₂(g)而不是CO  、S→SO₂(g)而不是SO₃。

生成1mol水時放出的熱量；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱約為57.3 kJ/mol

特別提醒：

可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物的量

不限量

H₂O是1mol

含義

1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同

5．正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者△H的數(shù)值相等而符號相反。

要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同

燃燒熱

中和熱

相

同

點(diǎn)

能量變化

放熱反應(yīng)

△H

△H＜0，  單位：kJ/mol

不

同

點(diǎn)

反應(yīng)物的量

1mol（O₂的量不限）

4．△H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，△H也要加倍。

3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

2．△H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開，△H值“―” 表示放熱反應(yīng)， △H值“+”表示吸熱反應(yīng)；單位為“kJ/mol”。