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2．恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不變時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。如H₂（g）+I₂ （g）2HI（g）。

1．當(dāng)從正逆反應(yīng)速率關(guān)系方面描述時，若按化學(xué)計量數(shù)比例同向說時，則不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；若按化學(xué)計量數(shù)比例異向說明，則可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)

正逆反應(yīng)速率的關(guān)系

單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，

即V_正=V_逆

平衡

單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成了mmolA，

即V（_B正）：V（_A逆）=n：m

平衡

混合物體系中各組分的含量

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

平衡

各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

壓強(qiáng)

當(dāng)m+n≠p+q時，壓強(qiáng)不變

平衡

溫度

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定

平衡

顏色

當(dāng)體系的顏色（反應(yīng)物或生成物的顏色）不再變化

平衡

混合氣體平均相對分子質(zhì)量

當(dāng)m+n≠p+q時，平均相對分子質(zhì)量不變

平衡

體系的密度

當(dāng)m+n≠p+q時，等壓、等溫時，氣體密度一定

平衡

特別提醒：

2．化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷：

舉例反應(yīng)

1．化學(xué)平衡的標(biāo)志：

（1）V_正=V_逆，它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征

（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點。

5．從活化分子角度解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

單位體積內(nèi)

有效碰

撞次數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強(qiáng)

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

4．溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常要增大為原來的2～4倍。

3．恒壓時，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

2．恒容時，氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體（或無關(guān)氣體）時，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

1．改變壓強(qiáng)的實質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無氣體參加，故對該類的反應(yīng)速率無影響。