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①由圖可知反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達(dá)到了平衡，而在t₂、t₈時都改變了條件，試判斷t₈時改變的條件可能是        ▲          ；

②t₂時的平衡常數(shù)K與t₁時的相比可能是     ▲           ；

A．增大                B．減小              C．不變

③若t₄時降壓，t₅時達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。▲

七、（本題包括1小題，共10分）

A．0．8 mol?L^?1            B.1.0 mol?L^{?1            C.1.2 mol}?L^?1

（2）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡            ▲            。

A．向正反應(yīng)方向移動           B．向逆反應(yīng)方向移動           C．不移動

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

CO（g）+ 2H₂(g)  CH₃OH(g) ;ΔH＜0

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH₃OH的物質(zhì)的量濃度可能為        ▲      。（填字母，下同）

19、（10分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2 mol CO和6 mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

         ① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)    ▲    0.2mol?L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

     c(Cl^-) ― c(M⁺) =         ▲         mol?L^－1 

     c(H⁺) － c(MOH) =         ▲        mol?L^－1

六、（本題包括1小題，共10分）

(2)室溫下取0.2mol?L^－1HCl溶液與0.2mol?L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

18、(8分) （1）室溫下，pH=2的硫酸氫鈉溶液中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  ▲                     。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是         ▲          ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            ▲            。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則C的電子式是      ▲     ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是               ▲                  。

（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                  ▲                    。

17、（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。