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11、．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是 （ ）

D. 常溫常壓下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A

B．32 g S₈（             ）單質(zhì)中含有的S―S鍵個(gè)數(shù)為N_A

C．1L  1 mol?L^?1的FeCl₃溶液中含有鐵離子的數(shù)目為N_A

10、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                    （     ）

A．1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄ (_S)  +  2H₂O (l)

有關(guān)該電池的說法不正確的是                                             （     ）

A．  放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb(s) + SO₄^2―（aq）― 2e^― == PbSO₄（s）

B．  充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO₄（s）+ 2H₂O (l) ― 2e^― == PbO₂(s) + 4H⁺ (aq)+ SO₄^2―（aq）

C．  放電時(shí)，電解液的密度不斷增大

D．  充電時(shí)，電解液的pH不斷減小

9、鉛蓄電池用途很廣，電解液為30%的硫酸溶液，電池的總反應(yīng)可表示為：

C．整個(gè)反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂

8、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下方程式表示：                           （     ）

①3Fe+NaNO₂+5NaOH == 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O == 3Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O == Fe₃O₄+4NaOH       

下列說法正確的是

 A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過程符合綠色化學(xué)思想

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1³⁺+4NH₃?H₂OA1O₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

7、下列離子方程式正確的是                                            (      )

A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O