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    的序號(hào)）

   （5）化合物E的滿足下列要求的同分異構(gòu)體共有       個(gè)。（1含有基團(tuán)             ，

    ②含有對(duì)位二取代苯環(huán)）

   （6）為了促使反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)⑤要在      條件下進(jìn)行。（填“酸性”或“堿性”）

   （1）寫出下列反應(yīng)類型：①        ，④             。

   （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

    E：                             F：                      

   （3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是-CN的完全水解反應(yīng)形成-COOH，

    請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的方程式。                                  

   （4）在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機(jī)物A~G中沒有手性碳原子的是      （填化合物

19．阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線

    路。

   （2）如果上述明礬溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中產(chǎn)生的兩種沉淀的總物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂溶液體積V的變化曲線。當(dāng)溶液中沉淀的總物質(zhì)的量最大時(shí)，沉淀的質(zhì)量是          g，體系中能出現(xiàn)的沉淀的最大質(zhì)量是          g。

18．（1）向含有0.1mol明礬的溶液中，逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)NaOH的體積

    是30mL和190mL時(shí)，反應(yīng)體系中沉淀的質(zhì)量相等，則NaOH溶液的質(zhì)量的量濃度是

           ；若繼續(xù)加入上述NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液的體積為      mL時(shí)，反應(yīng)體系中的沉淀恰好完全溶解。

       回答下列問題：

   （1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                       ；陽極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為          。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                      、                       。

17．KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再

用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

       請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：              J：              

   （2）寫出下列物質(zhì)的電子式：C：              D：              

   （3）寫出B+D→E+F反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

   （4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    G+E→I+H：                                                           

    C+I→J+A：                                                            

16．下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢

復(fù)到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，X、D的焰色反應(yīng)均為

黃色，G是一種常見金屬。

把m g混合物與過量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂

的溶解，B中溶液應(yīng)是           ，選用該溶液后實(shí)

驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是       。針對(duì)上述問題，

乙組同學(xué)改用測(cè)定反應(yīng)結(jié)束后容器A中溶質(zhì)質(zhì)量的方

法測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果

在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當(dāng)引起固體飛濺，則測(cè)出

的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏大”或“偏小”）

   （3）丙組：滴定分析法

稱量m g混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl

溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由

黃色變?yōu)槌壬�（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。則樣品中

Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。