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(2) CO₃+H₂O==HCO₃₊OH，使溶液呈堿性，溫度越高，溶液堿性越強；而油脂在堿性溶液中易水解生成可溶于水的鹽和甘油，堿性越強，油脂的水解越徹底。

(1)CO₂(g)+H₂O(1)  H2CO₃(aq)  △H＜0，打開瓶蓋時，壓強減少平衡逆向移動，有大量CO₂逸出產(chǎn)生氣泡；溫度升高，平衡也是逆向移動，有更多的CO₂逸出。

21．(每小題3分，共12分)

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于       狀態(tài)：C₁數(shù)值        0.08mol／L（填“大于”

“小于”或“等于”）。

②反應(yīng)在4 min~5 rain間，平衡向逆方向移動，可能的原因是        (單選)，表中5 min

6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    (單選)。

a．增加水蒸氣                 b．降低溫度  c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

2008學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二級化學(xué)科（理）答案

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

  CO(g)+H₂O(g)       CO₂(g) +H₂(g)   △H>O，CO和H₂O濃度變化如下圖。

(1) 則O～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO) =            mol／(L?min)

(2)化學(xué)平衡常數(shù)K=            

26、(10分)

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

    (1)若以A點表示25℃時的電離平衡時離子的濃度，

當(dāng)溫度升高到100℃，水的電離平衡狀態(tài)到B點，

則此時水的離子積從           增加到           。

造成水的離子積增人的原因是                   

                                              。

    (2)25℃時，將pH = 10的Ba (OH)₂溶液與pH = 3的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液

為中性，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸溶液的體積比為                                 。

 (3)100℃時，將pH = 8的NaOH溶液與pH = 5的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的

pH = 7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                                    。

(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則

混合之前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂溶液之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                    。

水的電離平衡曲線如圖所示：    [OH]