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①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.05mol/L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。

②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。

解答：①pH=13

4．強堿溶液混合

例10 　若混合過程中體積變化忽略不計：

②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結果的大小關系。

解答：①pH=12

②PH＞12

【設問】通過上述練習，試總結求堿性溶液pH的方法。

回答：先求[OH-]的濃度，再求溶液的pH。

【設問】為什么先求[OH-] 的濃度？通過計算可知上例①中[H+]=10-13mol/L。若按氫離子濃度計算，則稀釋后溶液中[H+]=10-14mol/L， pH為14。這個結果顯然不對，為什么？

兩兩討論。

因為氫離子是水電離產生的。

【講解】上述計算成立的前提是稀釋過程中氫離子的物質的量保持不變。在堿性溶液中氫離子是水電離產生的，水是弱電解質，當溶液中[OH-] 變化時，[OH-] 對水的電離平衡影響的程度也在變化。其結果是溶液中水電離的氫離子的物質的量發(fā)生改變，因此計算結果是錯誤的。

例9　 ①常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？

3．稀釋堿溶液

pH=14pOH=11.12

所以pOH=-lg[OH-]=2.876

或：因為[OH-]=1.33×10-3mol/L

pH=11.12

所以[H+]=7.52×10-12mol/L