2、根據(jù)課文內(nèi)容說說下面的人創(chuàng)造性思維的特點。
⑴亞歷山大。 �、频谝粋�看到無用的鋸末
想到可以用它壓制成引火燃料的人�！�
⑶在飛機(jī)場上看時裝的人�！ 、冉ㄖ䦷��！�
討論并歸納：
⑴亞歷山大的思維有著積極的求異性，對常見的、慣用的做法持分析的態(tài)度。他的求異性表現(xiàn)在從不同角度、不同途徑去設(shè)想，探求多種答案，最終使問題獲得圓滿的解決。亞歷山大使人們從習(xí)慣性觀察問題的角度發(fā)生了根本性轉(zhuǎn)變。他的思維具有變通、獨特的特性。其實這則有關(guān)亞歷山大的寓言也折
射出與哥倫布豎雞蛋一樣簡單而淺顯的道理�！�
�、茖o用的鋸末變?yōu)橛杏玫囊鹑剂�，表現(xiàn)出敏銳的洞察力，發(fā)明者將觀察到的事物和已有知識或
假說聯(lián)系思考，把鋸末與引燃材料之間的相似性、特異性、重復(fù)性加以比較，發(fā)現(xiàn)其必然聯(lián)系、本質(zhì)現(xiàn)象。只有獨具慧眼、觀察敏銳，洞識其潛
在意義，才能抓住時機(jī)，作出創(chuàng)造�！�
�、秋w機(jī)場上人來人往，不同膚色，不同民族，不同文化背景的人穿著不同服飾的人，匯集在一起，可以說是一個萬國時裝展。做為時裝設(shè)計師在這里他才會有活躍的靈感，這時人腦以最優(yōu)越的功能，加工處理各種各樣的信息。因注意力高度集中，想象驟然活躍，思維特別敏銳，情緒異常激昂�！�
⑷在綠地間鋪設(shè)人行道的做法是逆向思維，它突破了思維定勢，從對立的，顛倒的，相反的角度去思考問題。通常是先鋪道再走人，現(xiàn)在是先走人，根據(jù)人常走的軌跡及路的寬窄來鋪設(shè)人行道，既優(yōu)雅自然，又滿足了行人的需要。設(shè)計者在思維過程中把注意力轉(zhuǎn)到外部因素，從而找到問題限定條件下的常規(guī)方法之外的新思路，也就是在特定的條件下，將思維流向從側(cè)面去擴(kuò)展和推廣或利用“局外”信息，來發(fā)現(xiàn)解決問題的途徑�！�
從以上例子可以看出創(chuàng)造性思維如下的特點：積極的求異性，敏銳的洞察力，創(chuàng)造性的想象，活躍的靈感�！�
這篇課文是思想錄，作者想到了一點寫一點，記錄了思想的火花，有的來自小故事，有的來自名人名言，有的來自生活感觸。
1、讀了全文之后請你試著說說創(chuàng)造性思維的含義及特征�！�
討論并歸納：
提示：創(chuàng)造性思維就是在思維領(lǐng)域追求“獨到”和“最佳”，在前人、常人的基礎(chǔ)上有新的見解、新的發(fā)現(xiàn)、新的突破的思維。也可以說，創(chuàng)造性思維是指有創(chuàng)見的思維，即通過思維不僅能揭示事物的本質(zhì)，且能在此基礎(chǔ)上提供新的、具有社會價值的產(chǎn)物�！�
當(dāng)今社會，科學(xué)技術(shù)突飛猛進(jìn)，知識更新速度和高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)化日益加快，知識經(jīng)濟(jì)--一種全新的基于最新科技和人類知識精華的經(jīng)濟(jì)形態(tài)--已初見端倪。在這經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)變的時代，國家的創(chuàng)新能力，包括知識創(chuàng)新能力和技術(shù)創(chuàng)新能力，是決定一個國家在國際競爭和全球多極化格局中地位的重要因素。江澤民同志說：“創(chuàng)新是一個民族進(jìn)步的靈魂，是國家興旺發(fā)達(dá)的不竭動力。
一個國家如果自主創(chuàng)新能力上不去，一味靠技術(shù)引進(jìn)，就永遠(yuǎn)難以擺脫技術(shù)落后的局面。”今天我們來學(xué)習(xí)《創(chuàng)造學(xué)思想錄》，你一定會得到很多的啟示�！�
例1判斷下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
選題角度：這是一道基礎(chǔ)知識概念的理解題，涉及氣體摩爾體積、化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識。適合中等學(xué)生。
思路分析：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的定義，應(yīng)注意：一是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項均錯；C項正確，物質(zhì)的微粒數(shù)不受外界條件影響而變化；D項錯，氣體單質(zhì)分子，可以是單原子分子如He,也可以是雙原子分子如H2，還可以是多原子分子如O3，因此相同溫度壓強(qiáng)下相同體積的任何氣體雖然分子數(shù)相同，但所含原子數(shù)不一定相同。
解答：C.
啟示：抓住基礎(chǔ)知識和基本概念，不僅可以輕松地進(jìn)行解題，而且對概念的理解更加準(zhǔn)確和深刻。
例2在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的
，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中(忽略水蒸氣)，則原來H2和O2的體積比為(
)
(A)4：5 (B)5：4 (C)7：2 (D)2：1
解析：反應(yīng)前：活塞兩邊氣體均處于20℃，壓強(qiáng)也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N2的3倍。
反應(yīng)后：活塞兩邊氣體仍處于20℃，壓強(qiáng)也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與N2相等。
由于反應(yīng)前后N2的體積雖然發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量沒有改變，所以我們?nèi)艏俣∟2為1mol時，H2和O2共3mol，反應(yīng)后剩余氣體即為1mol，那么混合氣體從3mol變?yōu)?mol是什么原因造成的呢？是由以下反應(yīng)引起的：2H2+O2
2H2O(液)，這是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)�，F(xiàn)假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol，根據(jù)差量法可以確定x和y：
2H2+O2＝2H2O 氣體物質(zhì)的量的減少
2 1 3
x y 3－1＝2mol
顯然：x＝
，y＝
。x+y＝2≠3，說明有氣體剩余，那么剩余的1mol氣體是什么呢？應(yīng)該是氫氣或氧氣都有可能。討論如下：
①若氫氣有剩余，則氧氣的物質(zhì)的量為mol，氫氣的物質(zhì)的量為：+1＝
mol，即體積比等于物質(zhì)的量之比為7：2。
②若氧氣有剩余，則氫氣的物質(zhì)的量為mol，氧氣的物質(zhì)的量為：+1＝
mol，即體積比等于物質(zhì)的量之比為4：5。
所以本題應(yīng)選A、C。
例3如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A.
B.
C.
D.
選題角度： 深刻理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體摩爾體積和粒子數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)分析、思維的能力。
思路分析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為
mol，
摩爾質(zhì)量M=
=
g/mol，
cg氣體的物質(zhì)的量為 n=
=
mol.
cg該氣體標(biāo)況下體積V=n•22.4L/mol=mol×22.4L/mol=
L
解答：D
啟示：深刻理解概念，掌握解題思路。
例4按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___ L。
選題角度：a.學(xué)會求混合氣體平均相對分子質(zhì)量。b.加深對氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解。
思路分析：先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，然后求出混合氣體的物質(zhì)的量，最后求出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為4:2:3，物質(zhì)的量之比也為4:2:3，可當(dāng)作4mol,2mol,3mol.
=
=34.2g/mol
混合氣體總物質(zhì)的量為 
=2.92mol
體積應(yīng)為 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L
解答：65.4L
啟示：阿伏加德羅定律的推論之一：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，即
例5體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是( )
(A)0.25L (B)0.5L (C)0.75L (D)1L
選題角度：此題主要考查氣體平均摩爾質(zhì)量的求法。
解析：
，故該混合氣體中必混有空氣。HCl易溶于水，空氣不溶于水，故進(jìn)入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積。設(shè)HCl氣體的體積為x，則空氣的體積為(1L－x)。
根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式：
，解得x＝0.75L。
答案：C
點評：本題運用到了空氣的平均相對分子質(zhì)量(29)，判斷空氣的存在應(yīng)用到了平均值法規(guī)律。
例6相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為__________；如果這三種金屬各取等物質(zhì)的量，也分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_________________。
選題角度：此題有一定的代表性，可以通過此題找到一定的解題規(guī)律。
解析：不同金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的多少，是由金屬的物質(zhì)的量與其化合價之乘積決定的。若各取1gNa、Mg、Al，三者物質(zhì)的量與其化合價的乘積之比為：
，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比是由產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比決定的，所以相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為
。當(dāng)物質(zhì)的量之比Na：Mg：Al＝1：1：1時，分別跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為(1×1)：(1×2)：(1×3)＝1：2：3，所以等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2：3。
答案：；1：2：3。
點評：通過此題可以推廣：若Na、Mg、Al分別和足量的稀硫酸作用，產(chǎn)生相同狀況下相同體積的氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2，三種金屬的質(zhì)量比是23：12：9。教師可以讓學(xué)生利用多種解法得出答案，然后總結(jié)結(jié)論，以后解題可以提高準(zhǔn)確率和速度。
例7將一小塊焦炭和mg氧氣，同時放入一裝有壓力表的密閉容器中，壓強(qiáng)為p0，容器內(nèi)充分反應(yīng)后，恢復(fù)至原溫，壓力表示為p1
(1)若p0< p1，則焦炭質(zhì)量W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么？
(2)若p0＝ p1，則W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么？
(3)若p1是p0的n倍，則W是多少？
選題角度：本題考查氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
解析：有關(guān)反應(yīng)為C+O2＝CO2 ①
CO2+C＝2CO ②
或2C+O2＝2CO ③
當(dāng)C不足：只按①式，在氣體體積不變，p1＝p0。
當(dāng)C過量：只按③式，在氣體體積為原來2倍，p1＝2p0。
當(dāng)生成CO與CO2混合氣體時，
。
則(1)若p0< p1時：
則：W>
(2)若p0＝
p1時：
則：W≤
(3)若p1是p0的n倍：1≤n≤2
則n＝1時：W≤
n＝2時：
即：W≥
則：
答案：(1)W>；(2)W≤；(3)
點評：此題具有一定的難度和綜合性，解題時要注意考慮完全。例如：本題中反應(yīng)時可以只是生成CO；只是生成CO2；生成CO和與CO2的混合氣體三種情況。
定義 1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是
原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 (1)精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條(精確到1mg)。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量(精確到0.1g)。剪成長10mm的小段(一般10mm質(zhì)量不超過10mg)，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
(2)取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
(4)用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
(5)鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平(使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同)，讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)記錄實驗時室內(nèi)溫度(t℃)和氣壓表的讀數(shù)(p大氣)。
計算 (1)根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量(nH2)
(2) 按下列步驟計算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓(pH20),用下式計算氫氣的分壓(pH2)
根據(jù)下式 
把
, T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)(R)是
(1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
(2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對
的相對密度則為：
，若為對空氣的相對密度則為：
.
*(3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(
)：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：
①
②
(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。
(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
(2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
12.(2008·海南、寧夏文，19)為了了解《中華人民共和國道路交通安全法》在學(xué)生中的普及情況,調(diào)查部門對某校6名學(xué)生進(jìn)行問卷調(diào)查,6人得分情況如下:
5,6,7,8,9,10.
把這6名學(xué)生的得分看成一個總體.
(1)求該總體的平均數(shù);
(2)用簡單隨機(jī)抽樣方法從這6名學(xué)生中抽取2名,他們的得分組成一個樣本.求該樣本平均數(shù)與總體平均數(shù)之差的絕對值不超過0.5的概率.
解 (1)總體平均數(shù)為
(5+6+7+8+9+10)=7.5.
(2)設(shè)A表示事件“樣本平均數(shù)與總體平均數(shù)之差的絕對值不超過0.5”.
從總體中抽取2個個體全部可能的基本結(jié)果有：
(5，6)，(5，7)，(5，8)，(5，9)，(5，10)，(6，7)，(6，8)，(6，9)，(6，10)，(7，8)，(7，9)，(7，10)，(8，9)，(8，10)，(9，10)，共15個基本結(jié)果.
事件A包括的基本結(jié)果有：(5，9)，(5，10)，(6，8)，(6，9)，(6，10)，(7，8)，(7，9)，共有7個基本結(jié)果.
所以所求的概率為P(A)=
.
11.袋中裝有黑球和白球共7個，從中任取兩個球都是白球的概率為
.現(xiàn)有甲、乙兩人從袋中輪流摸球，甲先取，乙后取，然后甲再取……取后不放回，直到兩人中有1人取到白球時即終止.每個球在每一次被取出的機(jī)會是等可能的.
(1)求袋中原有白球的個數(shù)；
(2)求取球2次終止的概率；
(3)求甲取到白球的概率.
解 (1)設(shè)袋中有n個白球，從袋中任取2個球是白球的結(jié)果數(shù)是
.
從袋中任取2個球的所有可能的結(jié)果數(shù)為
=21.
由題意知=
=
，
∴n(n-1)=6，解得n=3(舍去n=-2).
故袋中原有3個白球.
(2)記“取球2次終止”為事件A，則P(A)=
=
.
(3)記“甲取到白球”的事件為B，
“第i次取到白球”為Ai，i=1，2，3，4，5，
因為甲先取，所以甲只有可能在第1次，第3次和第5次取球.
所以P(B)=P(A1+A3+A5).
因此A1，A3，A5兩兩互斥，
∴P(B)=P(A1)+P(A3)+P(A5)
=
+
+
=+
+
=
.
10. 箱中有a個正品，b個次品，從箱中隨機(jī)連續(xù)抽取3次，在以下兩種抽樣方式下：(1)每次抽樣后不放回；(2)每次抽樣后放回.求取出的3個全是正品的概率.
解 (1)若不放回抽樣3次看作有順序，則從a+b個產(chǎn)品中不放回抽樣3次共有A
種方法，從a個正品中不放回抽樣3次共有A
種方法，可以抽出3個正品的概率P=
.若不放回抽樣3次看作無順序，則從a+b個產(chǎn)品中不放回抽樣3次
共有C種方法，從a個正品中不放回抽樣3次共有C種方法，可以取出3個正品的概率P=
.兩種方法結(jié)果一致. (2)從a+b個產(chǎn)品中有放回的抽取3次，每次都有a+b種方法，所以共有(a+b)3種不同的方法，而3個全是正品的
抽法共有a3種，所以3個全是正品的概率
P=
.
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