欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

1.以為妙絕(副詞，極)

2.不能指其一端(動(dòng)詞，指出)

絕：

①重點(diǎn)詞語(yǔ)

京中有善口技者(善，擅長(zhǎng)。者，……的人)

會(huì)賓客大宴(會(huì)，適逢，正趕上。宴，宴請(qǐng)，用作動(dòng)詞)

施八尺屏障(設(shè)置，安放)

眾賓團(tuán)坐(圍繞而坐)

但聞屏障中撫尺一下(只)

滿(mǎn)坐寂然，無(wú)敢嘩者(靜悄悄)

便有婦人驚覺(jué)欠伸(打哈欠，伸懶腰)

其夫囈語(yǔ)(說(shuō)夢(mèng)話)

婦撫兒乳(喂奶)

眾妙畢備(全、都)

賓客意少舒(意，心情。少，稍微)

中間力拉崩倒之聲(夾雜)

雖人有百手(即使)

不能名其一處也(說(shuō)出，用作動(dòng)詞)

以為妙絕(以為，認(rèn)為。妙絕，極點(diǎn))

變色離席(色，臉色。座，座位)

奮袖出臂(揚(yáng)起、舉起)

兩股戰(zhàn)戰(zhàn)(股，大腿。戰(zhàn)戰(zhàn)，打哆嗦，打戰(zhàn))

幾欲先走(幾，幾乎，差點(diǎn)兒。走，跑)

曳屋許許聲(拉)

②詞類(lèi)活用

京中有善口技者(形容詞作動(dòng)詞，擅長(zhǎng))

婦撫兒乳(名詞做動(dòng)詞，喂奶)

賓客意少舒(形容詞做副詞，稍微)

不能名其一處(名詞做動(dòng)詞，說(shuō)出)

會(huì)賓客大宴(名詞用作動(dòng)詞，舉行宴會(huì))　　

側(cè)目(名詞用作動(dòng)詞，看)　

③古今異義

會(huì) 賓客大宴(古義：適逢，正趕上。今義：聚在一起，合攏；會(huì)議。)

微 聞?dòng)惺笞髯魉魉?古義：隱隱約約。今義：小，細(xì)微。)

中間 力拉崩倒之聲(古義：其中夾雜。今義：里面。)

兩股 戰(zhàn)戰(zhàn)(古義：大腿。今義：量詞；屁股。)

幾欲先 走(古義：跑。今義：行走)

雖 人有百手(古義：即使，表示假設(shè)的連詞。今義：雖然，表示轉(zhuǎn)折的連詞。)

但 聞屏障中撫尺一下(古義：只。今義：表示轉(zhuǎn)折的連詞。)

微 聞 有鼠作作索索(古義：聽(tīng)。今義：用鼻子嗅。)

賓客意少舒(古義：稍微。今義：數(shù)量少。)

④一詞多義

指：

1.手有百指(名詞，手指)

滿(mǎn)坐寂然(“坐”通“座”，座位)

滿(mǎn)坐賓客無(wú)不伸頸

《口技》的作者是　　　　朝的　　　　　 ，字　　　 ，這篇文章選自　　　　朝　　　　編的　　　 小說(shuō)　　　　　　　，以敘寫(xiě)故事為中心。

9.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

典例分析

例1、(2008廣東卷)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(　 )

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

解析：由題目可知，XYZ₃可能的物質(zhì)有：HClO₃，NaNO₃，MgCO₃，AlBO₃。若XYZ₃為一種可溶于水的酸HClO₃，XY(HO)不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò)；若XYZ3為MgCO₃微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C錯(cuò)；若XYZ3離子化合物，YZ₂為NO₂，CO₂均不是離子化合物，D錯(cuò)�！�

答案：B

例2．(2008山東卷)下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH₄比SiH₄穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O^2－與F^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)^2－半徑大于F^－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄。

答案：C。

例3．(2008江蘇卷)下列排列順序正確的是(　 )

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

答案：B。

例4．(2008重慶卷)在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是　　　　　 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是　　　　　　 。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)��；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是　　　　　 .

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：X、Y組成的化學(xué)式為XY₂，且為離子化合物，所以X為+2價(jià)，Y為－1價(jià)，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X為a+3，所以2a+a+3=54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z₂有3個(gè)共價(jià)鍵，Si與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，所以Z為N。

答案：(1)CaCl₂。

(2)

S=C=S；H₂S。

(3)Si₃N₄。

(4)2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O。

例5．(2008廣東卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性　　 D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

解析：T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為+2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為+3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為+2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于H₂O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H₂＞H₂R；選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性；選項(xiàng)D中Mg²⁺只有兩個(gè)電子層而S^2－具有三個(gè)電子層。

答案：C　

例6．(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。

(3)X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

解析：因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na₂Y，說(shuō)明Y為－2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5)HCl＞H₂S。

(6)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

例7．(2007·全國(guó)Ⅰ)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，能形成組成為XY₂的化合物；

(1)W元素是__________；Z元素是__________。

(2)化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是__________和__________。

(3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是__________和__________。

(4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

解析： 前20號(hào)元素的陽(yáng)離子的化合價(jià)不超過(guò)+3，所以④中WX₂中W的化合價(jià)應(yīng)為+2。再根據(jù)①可得W和Y在周期表中的位置關(guān)系如下：

eq \o(\s\up 2(　　　　　 Y2－-----------　 可能的組合有：eq \o(\s\up 2(　　　　　 S2－-----------　 和 eq \o(\s\up 2(　　　　　 O2－-----------

可由此展開(kāi)討論。

第一種情況：W為Ca，Y為S。Y為S，由②知，Z為O。④中WX₂中X的化合價(jià)應(yīng)為-1，符合要求的X通常有F和Cl，由⑤：X和Y(S)不在同一周期，X不能為Cl，那X就是F元素了，但是對(duì)③我們就無(wú)法解釋了，F(xiàn)與同一周期的那種元素能形成兩種氣態(tài)化合物啊？沒(méi)有學(xué)過(guò)，此路不通！同學(xué)們不要忘記第二同期還有化合價(jià)為-1的碳元素，與Ca可形成CaC₂，所以X可能為C。用⑤來(lái)驗(yàn)證，C和S不在同一周期，能形成CS₂。用③來(lái)驗(yàn)證，C和O屬同一周期，能形成CO和CO₂兩種氣態(tài)化合物。至此，推斷成功：W為Ca，X為C，Y為S，Z為O。

第二種情況：W為Mg，Y為O。由②知，Z為S。同上，討論得④中WX₂依然是碳化物MgC₂，即X為C。只要驗(yàn)證符合就可以是另一組解。用③來(lái)驗(yàn)證，X(C)、 Z(S)卻不屬同一周期元素，所以第二種情況不成立。

　 答案：(1)Ca　 O

(2)CaS　 CaC₂

(3)SO₂　 SO₃

(4)CO₂+CaO══CaCO₃　

點(diǎn)評(píng)：這是一道難度較大元素推斷題，涉及了一些我們平時(shí)學(xué)習(xí)中并不是經(jīng)常用到或遇到的CaC₂、CS₂等化合物，正確解答本題，除了要具有扎實(shí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素同期律方面的基礎(chǔ)知識(shí)，還要有較強(qiáng)的邏輯推理能力。

8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

		同周期(左右)	同主族(上下)
原子結(jié)構(gòu)	核電荷數(shù)	逐漸增大	增大
電子層數(shù)	相同	增多
原子半徑	逐漸減小	逐漸增大
	化合價(jià)	最高正價(jià)由+1+7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)	最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)
元素的金屬性和非金屬性	金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。	金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
單質(zhì)的氧化性和還原性	氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。	氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。
最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性	酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。	酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。	穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。	穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

7.元素周期表的結(jié)構(gòu)

6.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。
判 斷 依 據(jù)	1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。
2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。
3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。
4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
5．若xn++yx+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。
非 金 屬 性 比 較	本質(zhì)	原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。
判 斷 方 法	1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。
3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
4．An-+BBm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。

5.簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法

原 子 半 徑	1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
離 子 半 徑	1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子.www. k s5 u.co m 例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 2.　　 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 3.　　 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 4.　　 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 　例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+