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3．元素周期律在周期表中的具體體現(xiàn)

知識(shí)梳理

元素周期律

元素的性質(zhì)隨著　　　　　　　　 的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素律，元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．電離能、電負(fù)性及其周期性變化

1．原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性的周期性變化

4．指導(dǎo)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找制備新物質(zhì)。

試題枚舉

[例1]下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是

　　　　　 A．原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)電子

B．其原子與同周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布

C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D．原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大

解析：稀有氣體是零族元素，解題時(shí)首先歸納它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點(diǎn)。它們?cè)�子的特征是最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除He外最外層2個(gè)電子外，其余都是8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，故A錯(cuò)誤。其其原子與下一周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布，故B錯(cuò)誤。由于最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，在D正確。

答案：　 AB

[例2]已知短周期元素的離子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3-, _dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑 C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子與上一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，再根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a > b >d>c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為B > A > C > D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，C正確；A、B是金屬，A排在B的后面，B的還原性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

答案：C

[例3]已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是

　　　 A．鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?sup>　 　　　　　　　

B．氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8

C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱　　　　

　D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應(yīng)為2，B錯(cuò)；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對(duì)應(yīng)氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應(yīng)。

解答：A C

[例4]A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B，則它們的原子序數(shù)大小順序是

A．B>C>A　　　 B．B>A>C

C．A>B>C　　　 D．A>C>B

解析：某元素的原子非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，得到電子后釋放的能量也多，由題中所給信息知，A、B、C是同周期元素，且非金屬性A>C>B，

答案 　D

[例5]A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為　　 、　　 、　　 。

解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4種排列方式：

　　　　　 C　　　　　　 C　　　　　　 A　 B　　　　　 B　 A

　　　 A　 B　　　　　　 B　 A　　　　　　　 C　　　　　 C

　　　　 ①　　　 　　　　�、凇　　　　　� ③　　　　　　 ④

質(zhì)子數(shù)之和為31，由4種排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序數(shù)之差為8，設(shè)B質(zhì)子數(shù)為x討論即可。

答案：N O S

　元素周期律

考點(diǎn)聚焦

3．判斷生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原能力；判斷非單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬陽離子的氧化能力；判斷高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱；判斷電極反應(yīng)。

2．判斷單核微粒的半徑大小：

思考：?jiǎn)魏宋⒘５陌霃酱笮∪�決于兩個(gè)因素：①　　　　 越多，微粒的半徑越大(主要)②　　　　　 相同時(shí)，　　　　　　 越大，微粒的半徑越小。

1．推測(cè)某些元素的性質(zhì)：常見的題型是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)相似性與遞變規(guī)律，加以推測(cè)。

主族元素的周期序數(shù)=　　　　　 ；主族序數(shù)=　　　　　 =　　　　 　　　；

│主族元素的負(fù)化合價(jià)│=8-主族序數(shù)

長(zhǎng)式元素周期表在編排時(shí)將　　　　　　　　　　　 排在一行，將　　　　　　　　 排在一列；元素周期表共　　 個(gè)周期，分為　　　 個(gè)短周期，　　　 個(gè)長(zhǎng)周期，第七周期未排滿，稱為不完全周期；元素周期表共　　 縱行，分為　　 個(gè)族，其中主族、副族各　　 個(gè)，另有　　　　 和　　　　 。元素周期表中元素的“外圍電子排布”又　　　 稱　　　　　　 ，按其差異可將周期表分為　　 、　　 、　　　 、　　　 、　　 五個(gè)區(qū)，　　 、　　 區(qū)的元素統(tǒng)稱為過渡元素。

思考：1。一、二、三、四周期各包含幾種元素？

2．一、二、三、四周期上下相鄰的元素核電荷數(shù)之差可能是多少？找出其中的規(guī)律。

29．(07年理綜北京卷·27)(17分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)____________________________________；

化合反應(yīng)____________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO₂)反應(yīng)來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。