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4、　 元素周期表的三大規(guī)律

(1)　　 遞變性規(guī)律

若A、B、C、三種元素位于周期表中所示位置如圖所示：

原子半徑：C>A>B

金屬性：C>A>B

非金屬性：B>A>C

(2)　　 相似性規(guī)律

1 同族元素性質(zhì)相似，如A和C

2 對角線相似，如A和D

(3) “陰前陽小，序大徑小”

1 即與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的元素的陽離子，這種稀有氣體元素的原子，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

2 原子序數(shù)越大，粒子半徑越小。

［自我評價］

3、　 確定性的方法

1 先推斷元素在周期表中的位置

2 族序數(shù)---2 == 本族非金屬元素的種數(shù)(IA除外)

3 若主族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：

　 <1時，為金屬，值越小，金屬性越強

　 >1時，為非金屬，值越大，非金屬性越強

　 ==1 時，兩性元素

2、　 根據(jù)原子序數(shù)推斷，元素在周期表中的位置，記住稀有氣體的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86

1、　 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關系規(guī)律

核外電子層數(shù)==周期數(shù)

最外層電子數(shù)==主族序數(shù)==無數(shù)的最高正價

質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核外電子數(shù)==核電荷數(shù)

最高正價+|負價|==8

4、　 若某氧化物既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。

［講］Na₂O、MgO只與酸反應生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al₂O₃既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，屬兩性氧化物。

［過］Na、Mg、Al對應的最高價氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃。其中NaOH是強堿，Mg(OH)₂是難溶于H₂O的中強堿，Al(OH)₃是兩性氫氧化物。

［講］由以上我們可以知道，

［板書］堿性強弱：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

［過］上面我們研究了11-18號元素中金屬元素的金屬性，下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。

［講］請大家根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識，判斷下列元素的非金屬性強弱。

［板書］非金屬性：Si<P<S<Cl

［講］請大家根據(jù)我們剛學過的判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，分別從幾個方面進行分析，首先我們從氫化物的角度分析

［投影］

［板書］氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄<PH₃<H₂S<HCl

［講］從最高價氧化物的水化物方面分析

［投影］

［板書］酸性強弱：H₄SiO₄ <H₃PO₄<H₂SO₄ <HClO₄

［講］因18號元素Ar是一種稀有氣體元素，一般情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，因此，不研究它的性質(zhì)

［講］綜上所述，可以從11-18號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論

［板書］

［講］如果我們對其他元素進行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論，元素的金屬性和非金屬笥隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。

［投影小結(jié)］隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價呈現(xiàn)周期性變化；元素的化學性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。

［講］綜上所述，我們可以得到結(jié)論：

［板書］元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化

元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

［投影小結(jié)］元素金屬性和非金屬性的遞變

［講］根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫(Cs),位于第6周期第ⅠA族(左下角)，非金屬性最強的元素是氟(F),位于第2周期第ⅦA族(右上角)。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等

［小結(jié)］元素周期律具有重要的應用和意義。首先，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。其次，可預測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。再次，在科學研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應用。而且，在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

［投影小結(jié)］位、構(gòu)、性三者之間的關系

［點擊試題］位置決定性質(zhì)

某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是

　A、原子半徑比鉀的原子半徑大

　B、其氯化物難溶于水

　C、原子半徑比鎂的原子半徑大

　D、其碳酸鹽難溶于水

［知識拓展］解答元素推斷題的規(guī)律和方法

3、　 判斷酸性氧化物的標準是看該氧化物能否和堿反應生成鹽和水。

2、　 判斷堿性氧化物的標準是看該氧化物能否和酸反應生成鹽和水。

1、　 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

4、對應陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱

［過］下面，我們就按照這個標準以11-18號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況，請先填寫下表。

［投影］填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物的化學式：

［講］一般，對于金屬我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性，下面我們通過一系列探究性實驗來探究本節(jié)的研究主題

［投影］實驗1 鈉、鎂、鋁與水反應的實驗

(1) Na與水反應的現(xiàn)象：常溫下，與H₂O劇烈反應，浮于水面并四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。

方程式：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂ ↑

(2) 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：鎂與冷水反應緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。　　　　

加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。

方程式：Mg+2H₂O Mg(OH)₂+H₂↑

結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱

(3) 鋁與水反應現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應。

［問］上述現(xiàn)象說明了Na、Mg、Al的金屬性強弱順序怎樣？

［板書］金屬性：Na>Mg>Al

［講］請大家預測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象是否會相同呢？若不同，應有什么樣的區(qū)別？

Mg與鹽酸反應要比Al劇烈

［講］實踐是檢驗真理的唯一標準，下面，我們通過實驗來進行驗證。

［投影］實驗2取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應。

現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應更劇烈

［講］從剛才的實驗現(xiàn)象我們可知，Mg與稀鹽酸的反應，比Al與稀鹽酸的反應要劇烈得多，同時放出大量的熱。說明大家預測的是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者金屬性可推出，Na與鹽酸反應將會更劇烈，甚至發(fā)生爆炸，請大家寫出反應方程式。

［投影］Mg+2HCl==MgCl₂+H₂ ↑　 2 Al+6HCl==2 AlCl₃+3H₂ ↑

2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂ ↑　 Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂ ↑

2 Al+6H⁺==2 Al³⁺+3H₂ ↑

反應速率逐漸減慢

［過］現(xiàn)在我們再來認識一下，Na、Mg、Al的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質(zhì)。

［問］Na₂O、MgO、Al₂O₃ 分別屬于哪類氧化物？為什么？

［投影---知識回顧］

3、非金屬單質(zhì)間的置換反應。單質(zhì)氧化性越強，非金屬性越強