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4. A．B均為原子序數(shù)1-20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A²⁺離子比B^2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是　 (　　 )

　 A．n+4　　 B．n+6　 C．n+8　 D．n+10

3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是　　 (　　 )

　 A．C．N、O、F　　 　 B．K、Mg、C．S

　 C．F、Cl、Br、I　 　 D．Li、Na．K、Rb

2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是(　　　 )

A NaF　 B LiI　　 C CsF　　 D LiF

1、下列元素的原子半徑依次減小的是(　 AB　　　 )

　 A. Na、Mg、Al　　　　　　　　　　 B.　 N、O、F

　 C.　 P、Si、Al　　　　　　　　　　　　 D.　 C、Si、P

7、比較O^2― 與F^― 半徑大小

［隨堂練習(xí)］寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F^― 、O^2― 、Na⁺ 、Mg²⁺

［過］從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個方面來進(jìn)行探討。

［投影］

［問］請大家參考1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價知識的規(guī)律？

［投影小結(jié)］

(1) 最高正價與最外層電子數(shù)相等

(2) 最外層電子數(shù)≧4時出現(xiàn)負(fù)價

(3) 最高正化合價與負(fù)化合價絕對值和為8

(4) 金屬元素?zé)o負(fù)價

(5) 氟無正價

［講］大家總結(jié)很詳細(xì)，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價看作是0。

［投影小結(jié)］元素主要化合價變化規(guī)律性

原子序數(shù)	主要化合價的變化
1-2	+10
3-10	+1+5 　 -4-10
11-18	+1+7 -4-10

［板書］3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

［過］元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學(xué)反應(yīng)時得失電子的難易程度。請大家根據(jù)己學(xué)知識分析3-9、11-17號元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度

3-9、11-17號元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，

［講］我們知道，原子得失電子能力的強(qiáng)弱決定了元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱。

［板書］4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

［講］縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：

［板書］元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。

元素周期律的實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

［總結(jié)］由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實質(zhì)。

［自我評價］

6、比較Na⁺與Mg²⁺半徑大小

5、比較Fe、Fe²⁺與Fe³⁺的半徑大小

4、比較Cl^― 與Cl的半徑大小

3、比較Na與Na+的半徑大小

2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小