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15．下列溶液：①pH=0的鹽酸(至)0．5 mol·L^-1鹽酸③0．1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液④0．1 mol·L^-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中由水電離的c(H⁺)由大到小的順序是

　　 A．⑤③④②①　　 　　 B．①②③⑤④　　 　　 C．①②③④⑤　　 　　 D．⑤③④①②

14．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子”流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

　 Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

　　　 A．該電池的正極為鋅

　 　　 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

　 　　 C．當(dāng)0．1mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1．204×10²³

　 　　 D．電池正極反應(yīng)式為：

13．下列說法中，正確的是

　 　　 A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)

　 　　 B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

　 　　 C．l mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

　 　　 D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

12．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是

　 　　 A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　　 　　 B．反應(yīng)體系的壓強

　 　　 C．正、逆反應(yīng)的速率　　 D．反應(yīng)混合物的濃度

11．下列能促進水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^一)的操作是

　　 ①將水加熱煮沸　　 ②向水中投入一小塊金屬鈉　 ③向水中通CO₂④向水中通NH₃

　　 ⑤向水中加入明礬晶體　 ⑥向水中加入NaHCO₃固體　 ⑦向水中加NaHSO₄固體

　 　　 A．①③⑥⑦　　 B．①③⑥　　 　　 C．⑤⑦　　 D．⑤

10．在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下溶解平衡：

請推斷在下列物質(zhì)的0．1 mol·L^-1溶液中氫氧化鎂的溶解度最大的是

　 　　 A．MgCl₂　　 　　　 B．KOH　　 　 C．NH₄Cl　　 　　　 D．KCl

9．下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是

　 　　 A．氫氣在氧氣中燃燒　　 B．鐵絲在氧氣中燃燒

　 　　 C．硫在氧氣中燃燒　　 　　 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

8．在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：

　K=1．0，若反應(yīng)開始時CO和H₂O的濃度均為1.00 mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為　

　 　　 A．40%　　 B．50%　　 　 C．75%　　 D．80%

7．家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

　　 A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃ 　　 B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

　　 C．2H₂O+O₂+=4　　 D．Fe－3e=Fe³⁺

6．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為

　　 A．a(chǎn)>b>c>d　　 　 B．c>a>b>d　　 　 C．a(chǎn)>c>d>b　　 　 D．b>d>c>a